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    24．负 H2 +2OH--2e-=2H2O O2+4e-+4H+=2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
    碱作电解质：负极：
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    正极：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-

    酸作电解质：负极：
    H2-2e-=2H+
    H2-2e-=2H+
    正极：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O

    总反应都是：
    2H2+O2=2H2O
    2H2+O2=2H2O
    ．

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    某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是

    A．负极反应式为：H2+2OH- -2e－ =2H2O　
    B．正极反应式为：O2 +4H+十4e－ =2H2O
    C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变 　
    D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

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    某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是
    A．负极反应式为：H2+2OH- -2e－ =2H2O　
    B．正极反应式为：O2 +4H+十4e－ =2H2O
    C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变 　
    D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

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    （1）今有反应2H2+O2
     氢氧化钾 
    .
     
    2H2O，构成燃料电池，则负极通的应是
    H2
    H2
    ，电极反应式为：
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ；正极通的应是
    O2
    O2
    ，电极反应式为：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    （2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：
    H2-2e-=2H+
    H2-2e-=2H+
        正极：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．

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    某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是（   ）

        A．负极反应式为：H2+2OH -—2e- = 2H2O

        B．正极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

         C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变

        D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

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