24.负 H2 +2OH--2e-=2H2O O2+4e-+4H+=2H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氢氧燃料电池,分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下:
碱作电解质:负极:
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
正极:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

酸作电解质:负极:
H2-2e-=2H+
H2-2e-=2H+
正极:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

总反应都是:
2H2+O2=2H2O
2H2+O2=2H2O

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某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液,在正极上氧气被还原,在负极上氢气被氧化,下列有关该电池的叙述正确的是

A.负极反应式为:H2+2OH- -2e =2H2O 
B.正极反应式为:O2 +4H+十4e =2H2O
C.工作一段时间后,KOH溶液的浓度不变  
D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

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某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液,在正极上氧气被还原,在负极上氢气被氧化,下列有关该电池的叙述正确的是
A.负极反应式为:H2+2OH- -2e =2H2O 
B.正极反应式为:O2 +4H+十4e =2H2O
C.工作一段时间后,KOH溶液的浓度不变  
D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

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(1)今有反应2H2+O2
 氢氧化钾 
.
 
2H2O,构成燃料电池,则负极通的应是
H2
H2
,电极反应式为:
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
;正极通的应是
O2
O2
,电极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则电极反应式为:负极:
H2-2e-=2H+
H2-2e-=2H+
    正极:
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

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某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液,在正极上氧气被还原,在负极上氢气被氧化,下列有关该电池的叙述正确的是(   )

    A.负极反应式为:H2+2OH -—2e- = 2H2O

    B.正极反应式为:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

     C.工作一段时间后,KOH溶液的浓度不变

    D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

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