甲、乙两池电极材料如图所示．
请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的棒（填“铁”或“碳”）、乙池中的极（填“阴”或“阳”）；
②乙池中阳极电极反应式是．
（2）若两池中均为足量饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式；
若电极上转移0.2mole^-，则阴极上生成mol气体；再加入（填化学式）可恢复到原来浓度．
②甲池中碳极上电极反应式是，其原理与金属的腐蚀原理相同；若要防止铁的腐蚀可采取的措施为（填序号）．
a．将甲图碳棒换成铜棒
b．碳棒换成锌棒
c．在铁、碳之间连接一个直流电源，把铁接到负极上
d．把铁接到直流电源的正极上．

Ⅰ．用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液 ②AgNO₃溶液 ③KCl溶液 ④CuCl₂溶液．通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）．
Ⅱ．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，则E（H-Cl）=
（2）已知Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47KJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19KJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：．
（3）如图所示的装置：该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为L．

碳及其化合物有广泛的用途．
（1）在电化学中，常用碳作电极：
①在酸性锌锰干电池中，碳棒作极．
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作极，反应的离子方程式．
（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H₂O的平衡转化率的措施是．
A．升高温度                B．增加碳的用量
C．加入催化剂              D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的CO（g）和H₂O（g）通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）得到如下数据：

温度/℃	起始浓度mol/L		平衡浓度mol/L
	CO（g）	H2O（g）	H2（g）
900	2.0	0.8	0.4

通过计算，该反应的平衡常数为：．
（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于合成氨：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N₂浓度随时间变化如图1：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：．
②实验Ⅲ比实验I的温度要高，其它条件相同，请在图2画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．

如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：
（1）A池是（填“原电池”或“电解池”）Cu的电极名称是
（2）B池中的总反应化学方程式是；若此过程中有0.02mol电子通过，则B中两极的质量差最多是g（四个电极质量相同），
B溶液的pH将（填“变大”或“变小”）．
（3）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进．

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
（2）已知：AgCl+Br^-=AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是．
（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是．
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是．