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题目列表(包括答案和解析)

甲、乙两池电极材料如图所示.
请按要求回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是:甲池中的
棒(填“铁”或“碳”)、乙池中的
极(填“阴”或“阳”);
②乙池中阳极电极反应式是
4OH-4e-=2H2O+O2
4OH-4e-=2H2O+O2

(2)若两池中均为足量饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

若电极上转移0.2mole-,则阴极上生成
0.1
0.1
mol气体;再加入
HCl
HCl
(填化学式)可恢复到原来浓度.
②甲池中碳极上电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
,其原理与金属的
吸氧
吸氧
腐蚀原理相同;若要防止铁的腐蚀可采取的措施为
b、c
b、c
(填序号).
a.将甲图碳棒换成铜棒
b.碳棒换成锌棒
c.在铁、碳之间连接一个直流电源,把铁接到负极上
d.把铁接到直流电源的正极上.

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精英家教网Ⅰ.用碳棒作电极,电解下列水溶液:①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液.通过相同电量时,阴极产生的气体物质的量相同的是(填序号)
 
;通过相同电量时,产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是(填序号)
 

Ⅱ.到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.
(1)化学反应中放出的能量(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185KJ/mol
E(H-H)=436KJ/mol,E(Cl-Cl)=247KJ/mol,则E(H-Cl)=
 

(2)已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25KJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47KJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19KJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式:
 

(3)如图所示的装置:该装置中Cu极为
 
极;当铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
 
L.

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碳及其化合物有广泛的用途.
(1)在电化学中,常用碳作电极:
①在酸性锌锰干电池中,碳棒作
 
极.
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时,碳棒作
 
极,反应的离子方程式
 

(2)将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,达到平衡后,体积不变时,能提高H2O的平衡转化率的措施是
 

A.升高温度                B.增加碳的用量
C.加入催化剂              D.用CO吸收剂除去CO
(3)将一定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)得到如下数据:
温度/℃ 起始浓度mol/L 平衡浓度mol/L
CO(g) H2O(g) H2(g)
900 2.0 0.8 0.4
通过计算,该反应的平衡常数为:
 

(4)工业上把水煤气中的混合气体处理后,获得较纯的H2用于合成氨:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验,N2浓度随时间变化如图1:
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①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为:
 

②实验Ⅲ比实验I的温度要高,其它条件相同,请在图2画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图.

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如图装置闭合电键时,电流计A的指针将发生偏转.试回答:
(1)A池是
原电池
原电池
(填“原电池”或“电解池”)Cu的电极名称是
正极
正极

(2)B池中的总反应化学方程式是
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
;若此过程中有0.02mol电子通过,则B中两极的质量差最多是
0.64
0.64
g(四个电极质量相同),
B溶液的pH将
变小
变小
(填“变大”或“变小”).
(3)如果要用B池给铁片上镀上一层Cu,则B池应作何改进
将B池中的Pt换成Cu,碳棒换成铁片
将B池中的Pt换成Cu,碳棒换成铁片

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(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
 

(2)已知:AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是
 

(3)用碳棒作电极,电解下列水溶液:
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液.(填编号)
A、通过相同电量时,阴极产生的气体的物质的量相同的是
 

B、通过相同电量时,产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是
 

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