工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．t℃时，往10L密闭容器中充入2mol CO和3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．则该温度下此反应的平衡常数K=（填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成“氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为．
（4）用氨气氧化可以生产硝酸，但尾气中的NO_x会污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（5）某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为催化剂，测得将NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如下图．据图分析，若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为；在

n(NO)

n(CO)

=1的条件下，应控制的最佳温度在左右．

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为．
（2）已知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，写出NH₃（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
（3）25℃时，将a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为mol?L^-1．（25℃时，NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b≈2×10^-5）．
（4）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定条件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min开始达到平衡．反应中CO₂（g）的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min时v_正（CO₂）80min时v_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是（填图甲中的“A”或“B”）．
④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为g（忽略气体的溶解）．

现代生产硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。

(1)第一阶段，氨氧化成NO，化学方程式为__________(标出电子转移情况)。这是_________(填“放热”或“吸热”)反应，气体体积__________(填“缩小”或“增大”)，气体平均相对分子质量__________(填“变大”或“变小”)。若没有催化剂，氨只能在纯氧中燃烧生成N₂，有关化学方程式为_____________________________________________________________________。

(2)第二阶段：NO氧化成NO₂，NO₂被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用稀硝酸吸收NO₂，化学方程式为________________________________________。

(3)从吸收塔出来的尾气中尚含有少量未被吸收的__________，为消除它们对大气污染，可用烧碱溶液吸收，制得重要的化工原料NaNO₂，有关化学方程式为______________________。

(4)氨催化氧化法制得的硝酸浓度一般为50%左右，如果要制更浓的硝酸，可用__________、__________作为吸水剂，然后__________(“蒸发”或“蒸馏”)稀HNO₃，即可得到96%以上的浓硝酸。

氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T	298 K	398 K	498 K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁______K₂(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

a．2v(H₂)_正=3v(NH₃)_逆           b．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变            d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K_sp(AgCl)______ K_sp(AgBr)。

( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N₂H₄。

①298 K时，1.00 g N₂H₄(l)与足量的N₂O₄(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式_________________。