练习册

  • 练习册
  • 试题
    (2)碳完全燃烧产生二氧化碳:C+O2 CO2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    钠在空气中燃烧（右左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质．
    （1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：
    假设①
    金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳
    金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳
    ；
    假设②
    酒精不完全燃烧生成的碳
    酒精不完全燃烧生成的碳
    ；
    假设③
    酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳
    酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳
    ．
    （2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，
    因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成．该同学设计实验如下：
    甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色．请回答下列问题：
    ①用打孔器这种方法取金属钠的原因是
    保证所取的是纯净的钠
    保证所取的是纯净的钠
    ；
    ②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：
    2Na+CO2
     点燃 
    .
     
    C+Na2O2；2Na2O2+2CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+O2；或Na2O2+2Na
     点燃 
    .
     
    2Na2O
    2Na+CO2
     点燃 
    .
     
    C+Na2O2；2Na2O2+2CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+O2；或Na2O2+2Na
     点燃 
    .
     
    2Na2O
    ．

    查看答案和解析>>

    甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：
    CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol-1
    2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△H b =－566.0 kJ·mol-1
    （1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______________________
    （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为__________kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是___________L
    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
    甲醇在____________极反应；电极反应式为__________________________。
    （4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e-→H2↑
    若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是__________________________，反应的化学方程式为
    _________________________。

    查看答案和解析>>

    甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知

    CH3OH(1)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g)；ΔHa＝－443.64 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔHb＝－566.0 kJ·mol－1

    (1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：

    ________

    (2)甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为________kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是________L．

    (3)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

    甲醇在________极反应；电极反应式为________．

    (4)利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．

    下列说法中正确的是________(填序号)

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－→H2↑

    若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是________，反应的化学方程式为________．

    查看答案和解析>>

     已知：在298K、100kPa时，

    ①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)            △H1 = －400 kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = －570 kJ·mol－1；  

    ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；

    （1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式                           。

    （2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。

    将反应后的产物分为a、b二等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

    ①在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式                           。

    ②加热b，发生反应的离子方程式                                      。

    查看答案和解析>>

    海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

    （1）写出①、②反应的离子方程式：
    ①______________________，②______________________。
    （2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分反应，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。
    （3）粗盐中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下列除杂试剂：A．盐酸   B．氢氧化钡溶液   C．碳酸钠溶液。精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是______________。（填序号）
    （4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。（填序号）
    （5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案