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    铁盐与铁发生的还原反应(1)铁和硫酸铁溶液反应产生硫酸亚铁:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 (2)铁和硝酸铁溶液反应产生硝酸亚铁:2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2(3)铁还原氯化铁溶液得到氯化亚铁:2FeCl3+Fe=3FeCl2 七.酸酐与水的的化合反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
    回答下列问题：
    （1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    ．
    （2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是
    A、E
    A、E
    （填字母序号）
    A．容器内压强不变    B．混合气体的密度不变  C．v正（SO2）=2v正（O2）
    D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合气体的摩尔质量不变
    （3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ，需要消耗肼的质量为
    8
    8
    g．
    （4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    ．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    ．
    （5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
    A、B、D
    A、B、D

    A．容量瓶          B．烧杯            C．烧瓶           D．胶头滴管．

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    硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
    温度/℃ 10 20 30 40 50 70
    （NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
    FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
    实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．
    （1）完成实验步骤中的填空：
    ①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去
    铁屑表面的油污
    铁屑表面的油污
    ，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；
    ②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为
    硫酸亚铁
    硫酸亚铁
    （填名称，不考虑水解），其物质的量约为
    0.045
    0.045
    mol；
    ③加入
    5.94
    5.94
    g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．
    （2）回答下列问题：
    ①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a
    过滤洗涤操作速度要快
    过滤洗涤操作速度要快
    ；b
    步骤③要缓缓加热，避免沸腾
    步骤③要缓缓加热，避免沸腾
    ；
    ②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是
    因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解
    因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解
    ；
    ③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是
    因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
    因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
    ；
    ④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
    Ⅰ） 滴定时，将KMnO4酸性溶液装在
    酸式
    酸式
    （酸式或碱式）滴定管，操作时用
    右
    右
    手拿锥形瓶；
    Ⅱ） 已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ；
    Ⅲ） 判断该反应到达滴定终点的现象为
    当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点
    当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点
    ；
    Ⅳ） 假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为
    1
    V
    1
    V
    mol/L．

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    （10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
    (1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=                             
    ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为                            
    (2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)
    和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           。

    (3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：
        Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
    (4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为              

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    （10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
    (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=                             
    ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                            
    (2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           。

    (3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：
        Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
    (4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为
                  

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    （10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

    (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

    Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0

    ①该反应的平衡常数表达式为：K=                             

    ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                             

    (2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是            。

    (3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：

         Fe(OH)3 +     ClO- +             ==     FeO42- +     Cl- +            ;

    (4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为

                  

     

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