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    碱性氧化物与水反应生成碱:KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2(1)氧化钠溶于水产生氢氧化钠:Na2O+H2O=2NaOH (2)生石灰溶于水产生熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2(3)氧化钾溶于水产生氢氧化钾:K2O+H2O=2KOH (4)氧化钡溶于水产生氢氧化钡:BaO+H2O=Ba(OH)2九.酸性氧化物与碱性氧化物的化合反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    二氧化氮（NO2)是一种具有高度活性的气态物质，NO2与Na2O2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。

    【实验】

    下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______

    a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮

    b．二氧化氮常用向下排空气法收集

    c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.

    d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅

    e．实验后容器中残留液需用碱液处理

    【提出假设】

    假设一：NO2与Na2O2二者不反应；

    假设二：NO2能被Na2O2氧化；

    假设三：                            

    【查阅文献】

    NO2在反应中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO4氧化。

    【设计实验】

    (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设    不成立。

    (2)若假设二成立，反应的化学方程式是               。

    (3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。

    实验步骤

    （不要求写具体操作过程，仪器任选）

    预期的实验现象及结论

    取适量的白色固体置于试管中，…………

     

     

    【定量分析】

    若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由：               

     

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    二氧化氮（NO2)是一种具有高度活性的气态物质，NO2与Na2O2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。
    【实验】
    下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______
    a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
    b．二氧化氮常用向下排空气法收集
    c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.
    d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅
    e．实验后容器中残留液需用碱液处理
    【提出假设】
    假设一：NO2与Na2O2二者不反应；
    假设二：NO2能被Na2O2氧化；
    假设三：                            
    【查阅文献】
    NO2在反应中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO4氧化。
    【设计实验】
    (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设   不成立。
    (2)若假设二成立，反应的化学方程式是              。
    (3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。

    实验步骤
    （不要求写具体操作过程，仪器任选）
    		预期的实验现象及结论
    取适量的白色固体置于试管中，…………
    		 
     
    【定量分析】
    若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由：              

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    二氧化氮（NO2)是一种具有高度活性的气态物质，NO2与Na2O2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。
    【实验】
    下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______
    a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
    b．二氧化氮常用向下排空气法收集
    c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.
    d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅
    e．实验后容器中残留液需用碱液处理
    【提出假设】
    假设一：NO2与Na2O2二者不反应；
    假设二：NO2能被Na2O2氧化；
    假设三：                            
    【查阅文献】
    NO2在反应中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO4氧化。
    【设计实验】
    (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设   不成立。
    (2)若假设二成立，反应的化学方程式是              。
    (3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。
    实验步骤
    （不要求写具体操作过程，仪器任选）
    		预期的实验现象及结论
    取适量的白色固体置于试管中，…………
    		 
     
    【定量分析】
    若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由：              

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    海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
    回答下列问题：
    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
    CBDA或BCDA
    CBDA或BCDA
    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品
    NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    ．
    （3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
    a、写出步骤①④反应的离子方程式：①
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    ；④
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    ．
    c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    ．

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    课本介绍了乙醇催化氧化的实验．
    （1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：
     
    ．（用所学的知识回答）
    （2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
    ①溴与乙醛发生取代反应；②
     
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
    为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
    （3）甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后
    n（Br-）=
     
    mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （4）乙同学设计如下实验方案：
    ①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀释至1L，生成0.5molBr2．
    ②取上述溶液10mL（含0.005mol Br2）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
    ③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．（若已知CH3COOAg易溶于水）．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
     

    乙同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
     
    ．

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