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    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol.则2CO2 + O2(g) 反应的 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知部分物质的燃烧热数据如表所示：
    物质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） 285.8
    CO（g） 283.0
    CH3CH2OH（l） 1365.5
    葡萄糖（s） 2800
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，能生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为
    H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
    ．
    （2）利用煤的气化产物CO和H2可以合成乙醇，则2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=
    -343.7kJ/mol
    -343.7kJ/mol
    ．
    （3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O时所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用于微生物燃料电池发电的是
    CE
    CE
    （填序号）．
    序号 A B C D E
    污水类型 生活污水 印染 电镀 造纸 硫酸工业废水
    COD值（mg/L） 520 870 20 960 120

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    已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
    △H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
    请回答下列问题．
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
    CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
    CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
    ．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
    -128.1KJ/mol
    -128.1KJ/mol
    ．
    （3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
    D
    D

    A．1：1        B．1：3        C．1：4        D．2：3．

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    （9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    △H/(kJ/mol)

    -283.0

    -285.8

    -726.5

    -890.3

    请回答下列问题。

    （1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                             。

    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。

    （3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：       

    A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3

     

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    （9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    △H/(kJ/mol)

    -283.0

    -285.8

    -726.5

    -890.3

    请回答下列问题。

    （1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                             。

    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。

    （3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：       

    A．1∶1        B．1∶3       C．1∶4        D．2∶3

     

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    （9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    △H/(kJ/mol)

    -283.0

    -285.8

    -726.5

    -890.3

    请回答下列问题。

    （1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                              。

    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                  。

    （3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：       

    A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

     

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