某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

①检查气体发生装置A的气密性的操作是                                             。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：                               。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因：

                                                                          ，

请设计简单实验证明上述解释：                                                   。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：                                     。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为                                   。

某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

①检查气体发生装置A的气密性的操作是                                            。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：                              。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。

（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→　　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　。

（2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：___________________________________

（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：

A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；

B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；

C．加入_____（除Br-）；蒸干灼烧。请回答问题：

（3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。

②步骤c中加入的试剂是__________________。

（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。

［查阅资料］：

(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。

［提出假设］：

①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是______与HNO3作用。

［实验验证］：

②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。

③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

则反应中产生的气体是：_______________________________

［实验结论］：乙同学假设正确。

［实验反思］：

④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。

某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。
（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→　　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　。

（2）写出该实验中制取Cl₂的化学方程式为：___________________________________
（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等杂质离子，步骤如下：
A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；
B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；
C．加入_____（除Br^-）；蒸干灼烧。请回答问题：
（3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH₃.H₂O、_________、_________。
②步骤c中加入的试剂是__________________。
（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO₄溶液中的Fe²⁺时，加入过量浓HNO₃，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。
［查阅资料］：
(SCN)₂称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)₂、Cl₂、Br₂、I₂四种物质的氧化性强弱为：Cl₂＞Br₂＞(SCN)₂＞I₂。
［提出假设］：
①甲同学假设是FeSO₄与HNO₃作用；乙同学假设是______与HNO₃作用。
［实验验证］：
②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。
③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。
则反应中产生的气体是：_______________________________
［实验结论］：乙同学假设正确。
［实验反思］：
④由实验可知：用SCN^-间接检验Fe²⁺时，加入的氧化剂除用HNO₃外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。