A．《物质结构与性质》

    （1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______    (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______    。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   

    (填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。

（3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，键能的大小：HBr  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   

  A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

         B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

         C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《实验化学》

  七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

          表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______    。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有    _______    (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe^3＋的实验方法是    _______    ；

（4）沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、NH₃和CO₂为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。相关的化学反应有：①NH₃＋CO₂＋H₂O===NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃＋NaCl===NaHCO₃↓＋NH₄Cl；③2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O↑。某研究性学习小组的同学模拟“侯氏制碱法”，提出下列三种制备NaHCO₃的实验方案。

方案1：分别将CO₂和NH₃通入到饱和食盐水中；

方案2：将CO₂通入到含NH₃的饱和食盐水中；

方案3：将NH₃通入到含CO₂的饱和食盐水中。

(1)经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处

________________________________________________________________________。

(2)根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：

步骤1：配制含氨的饱和食盐水。在100 mL锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比1∶1)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。

步骤2：制备NaHCO₃。按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂制备NaHCO₃。实验过程中，需要控制温度在30～35 ℃(大于35 ℃时NH₄HCO₃会分解)和CO₂的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为宜)。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。

请回答下列问题：

①为控制反应温度在30～35 ℃，应采用的操作方法是________________________。

②装置B中的试剂是__________________，它的作用是__________________________。

③检验步骤2中所得晶体是NaHCO₃而不是NaCl的实验方法和现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④设计一个简单的实验方案证明Na₂CO₃溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

3，5—二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：

该反应后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。
已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：