练习册

  • 练习册
  • 试题
    40 mol·L-1c(N2)= mol÷2.0 L=0.10 mol·L-1 c(H2)= mol÷2.0 L=0.20 mol·L-1 K==［(0.10 mol·L-1?)×(0.20 mol·L-1)3］÷(0.40 mol·L-1)2 =5.0×10-3mol2·L-2 化学反应速率.化学平衡单元测试 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中的x值：
    n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
    0.54g
    56+35.5x
    ×x    =0.010mol，x=3
    n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
    0.54g
    56+35.5x
    ×x    =0.010mol，x=3
    （列出计算过程）
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
    10%
    10%
    ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和
    盐酸
    盐酸
    反应制备，FeCl3可用铁粉和
    氯气
    氯气
    反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3 和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
    FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
    FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
    ．该电池总反应的离子方程式为
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    ．

    查看答案和解析>>

    反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

    查看答案和解析>>

    一定温度下，4个容器均为1L的容器中，分别进行反应：C（s）+H2O(g)  CO（g）+H2（g）  △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是 

    A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

    B．在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.40 mol.L-1

    C. 在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ

    D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于平衡状态

     

    查看答案和解析>>

    反应A+3B2C+2D在四种不同情况下反应的速率分别为：

    ①v(A)=0.15 mol·L-1·min-1，

    ②v(B)=0.01 mol·L-1·s-1，

    ③v(C)=0.40 mol·L-1·min-1，

    ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。该反应进行的快慢顺序为______________。(填序号)

    查看答案和解析>>

    浓度为0.5 mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，恰好与0.40  mol·L-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于(    )

    A.1                B.2                   C.3                    D.4

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案