已知氧化物有：普通氧化物，如Na₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如 KO₂；臭氧化物，如RbO₃。其中后三种均能与水或CO₂反应产生O₂，试分 别写出KO₂、RbO₃与CO₂反应的化学方程式。

现已用平底烧瓶收集得到CO₂，在瓶内有一只紧扎在玻璃管末端的气球，如上图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的________（填序号），立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。

A.Na₂O

B.Na₂O₂

C.KO₂

D.RbO₃

 

已知氧化物有：普通氧化物，如Na₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三种均能与水或CO₂反应产生O₂。试分别写出KO₂、RbO₃与CO₂反应的化学方程式：________________________________。

现已用平底烧瓶收集得到CO₂，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的________（填序号），立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。

A．Na₂O　　　　    B．Na₂O₂　　   C．KO₂　　    D．RbO₃

 

自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取纳米级TiO₂的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中的第________周期，第______族。

（2）步骤①加铁的目的是_________________；步骤②冷却的目的是_______________。

（3）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。

（4）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：

           TiO₂TiCl₄Ti 

已知：①C(s)+O₂(g)＝＝CO₂(g)  △H＝ -393.5kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)＝＝2CO₂(g)  △H＝ -5665kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝＝TiCl₄(s)+O₂(g)  △H＝ +41kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+ 2Cl₂(g)+C(s)＝＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H＝____________。

反应TiCl₄+2Mg ＝＝ 2MgCl₂+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是______．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为______．
②已知CN^-与______分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为______．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是______；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到______时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a______；b______．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是______．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是______．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量______（填“有”、“无”）影响，原因是______．