（2012?朝阳区二模）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe₂O₃）的废铁屑来制取FeCl₃?6H₂O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁、打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃?6H₂O晶体．请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl₃?6H₂O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是

V

400m

，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）．

（2012?深圳二模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

物质	沸点/°C	在水中	在乙醚中
TiCl4	136	强烈水解	易溶
SiCl4	58	强烈水解	易溶
FeCl3	303（升华）	水解	易溶

从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是   A．用水溶解后，重结晶   B．蒸馏   C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl₄的化学方程式．
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式；阴极产物是．
（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是．
（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．Ti+HF-TiF₆^2-++H₂↑

（2012?泰州二模）下列叙述中正确的是（　　）