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    4．酸混合.碱混合.酸碱混合的溶液pH计算: ①酸混合:直接算 [ H+].再求pH . ②碱混合:先算[ OH-]后转化为[ H+].再求pH . ③酸碱混合:要先看谁过量.若酸过量.求 [H+].再求pH,若碱过量.先求[ OH-].再转化为[ H+].最后求pH . [H+]混 = [OH-]混 = 典型例题 [例1]下列叙述正确的是 A．在醋酸溶液的.将此溶液稀释1倍后.溶液的.则 B．在滴有酚酞溶液的氨水里.加入至溶液恰好无色.则此时溶液的 C．盐酸的.盐酸的 D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后.溶液的则溶液的 [解析]A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小.pH增大.b＞a.故A错误,B酚酞的变色范围是pH= 8.0-10.0.现在使红色褪去.pH不一定小于7.可能在7~8之间.故B错误,C常温下酸的pH不可能大于7.只能无限的接近7,D正确.直接代入计算可得是正确.也可用更一般的式子:设强酸pH=a.体积为V1,强碱的pH=b.体积为V2,则有10-aV1=10-V2.现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 [答案]D [命题意图]考查弱电解质的稀释.强酸的无限稀释.指示剂的变色范围.强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念 [点评]本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题.这次居然没有考离子浓度大小比较.而考这些.很简单.大家都喜欢! [例2] 下列液体均处于25℃.有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7.则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中.c(Na+) > c(CH3COO-) 解析:某些强酸的酸式盐pH＜7.如NaHSO4.故A错,pH=4.5.c(H+)=10-4.5 mol·L-1.pH=6.5.其c(H+)=10-6.5 mol·L-1.故B正确,同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍.它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同.故C错,混合溶液显酸性.则c(H+)>c(OH-).根据电荷守恒.c(CH3COO-)>c(Na+).故D错. 答案:B 命题立意:综合考查了电解质溶液中的有关知识.包括盐类的水解.溶液的pH与c(H+)的关系.沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较. 弱电解质的电离 电离平衡单元测试 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：

    【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2

    ②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

    ③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+

    【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素

    假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素

    假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素

    【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

     

    （1）Fe元素在周期表中的位置是第      周期      族。

    （2）试剂M是               ；沉淀B是               。

    （3）你认为甲、乙同学的方案    （填“甲”或“乙”）比较好，理由是            。

    （4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

    （5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为    （填“是”或“否”）准确，原因是                         。

    （6）电解法制金属铝的化学方程式是                                        。

    以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                                    。

     

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    某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
    【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
    ②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
    ③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
    【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
    假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
    假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
    【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：
     
    （1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
    （2）试剂M是              ；沉淀B是              。
    （3）你认为甲、乙同学的方案   （填“甲”或“乙”）比较好，理由是           。
    （4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
    （5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为   （填“是”或“否”）准确，原因是                        。
    （6）电解法制金属铝的化学方程式是                                       。
    以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                                   。

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    （16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。

    （1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
    （2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。
    已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
    ① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是             （化学式）。如被氧化可以观察到的现象是                     。
    ②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为      %，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为                                。
    ③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

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    某温度(T℃)下的溶液中，c(H+)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如右图所示，请回答下列问题：

    (1)

    此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”，pH＝7的溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性．

    (2)

    若将此温度(T℃)下，pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．

    ①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；

    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________．

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    室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验

    编号

    I—的初始浓度

    (mol·L-1)

    OCl—的初始浓度

    (mol·L-1)

    OH—的初始浓度

    (mol·L-1)

    初始速率v

    (mol·L-1· s-1)

    1

    2 × 10–3

    1.5 × 10–3

    1.00

    1.8 × 10–4

    2

    a

    1.5 × 10–3

    1.00

    3.6 × 10–4

    3

    2 × 10–3

    3 × 10–3

    2.00

    1.8 × 10–4

    4

    4 × 10–3

    3 × 10–3

    1.00

    7.2× 10–4

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。

    （1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为        ；

    （2）实验2中，a=                  ；

    （3）设计实验2和实验4的目的是                                             ；

    （4）计算b、c值：b=         ；c=         ；

    （5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。

     

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