12.下列说法正确的是: A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-) >c(NH4 +) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列说法正确的是:
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.在0.1mol/LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(SO32)减小
C.0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度:
c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)
D.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN),则a一定小于b

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下列说法正确的是:

A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.在0.1mol/LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(SO32)减小
C.0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度:
c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)
D.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN),则a一定小于b

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下列说法正确的是:(    )

A.常温下,将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合,混合液pH=7,则b<11

B.pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,溶液中所有的离子浓度均降低

C.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

D.0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7,则混合物中

   c(Na+)=c(A)+c(HA)=0.1mol/L

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下列说法正确的是

A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH+4)>c(Cl
C.0.lmol ·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.0.lmol ·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)

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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。  请回答:

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式:                               ;

⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            

(用“c(Bn+)”表示相应离子浓度);

⑶ 25℃时,醋酸的电离平衡常数表达式Ka=                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为            (提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)

可近似视为仍等于0.10mol/L; 已知:lg1.3=0.114);

⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是                 

A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

C.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是                  ;

A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L             

⑹ 常温时,有以下3种溶液,其中pH最小的是

                     

⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应:

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O 。

用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液,

则pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。(填:“>”、“<”或“=”)

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同步练习册答案