A、实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

B、实验室称量氢氧化钠固体时，放在纸片上称量

C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D、含硫酸的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇． 通常可用如下步骤在实验室中少量制备：
步骤I：铁屑的净化
将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．
步骤2：硫酸亚铁的制取
向处理过的铁屑中加入过量的3moL?L^-1H₂SO₄溶液，在60⁰c左右使其反应到不再 产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．
步骤3：晶体的制备
向所得FeSO₄溶液中加入少景3moL?L^-1H₂SO₄溶液，再加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是（填写操 作名称），该操作需要下列仪器中的填仪器的编号）．
①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶
⑤研钵 ⑥玻璃棒⑦酒精灯
（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体 积基本保持不变，这样做的原因是．
（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是，蒸发浓缩时加热到时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是；抽滤后还 要用少量 （填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．
（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³+杂质．检验晶体中含有Fe³⁺方法是．