认识反应规律，控制反应条件，让化学反应为人类服务．

（1）化学小组的同学利用图12所示的装置探究燃烧的条件．

①通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是　                                　．

②小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是　  　（填字母序号）．

A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用

B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

C．对图1实验应该进行三组对比分析

D．若将图2中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象

（2）A常用于切割金属．在点燃条件下，A和B反应能生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图3所示．

①下列说法正确的是　                （填字母序号）．

A．该反应属于放热反应          B．A物质具有可燃性

C．化学反应前后原子的种类不变  D．该反应属于置换反应

②该反应中A与B的质量比是　           　．

③该反应过程中，若提高B物质的浓度及用量，好处是　              　．

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

（1）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原因为            。

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃    

料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有        个原子。

②四种物质中属于化合物的是        （填图中字母）。

（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g。有关实验数据见下表：

X∶Y的比值可能为            或               。

（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如

下：

【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?

【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

【设计方案】（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

        （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

【进行实验】甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

（1）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然

后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一

段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为

m₂，则（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原

因为           。

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃    

料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有        个原子。

②四种物质中属于化合物的是        （填图中字母）。

（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表：

序号    反应前A的质量  反应前B的质量  反应后A3B2的质量

①              8g            2g             6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能为     或      。

（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：

【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?

【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

【设计方案】（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

        （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

【进行实验】甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

（1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原因为           。

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有        个原子。

②四种物质中属于化合物的是        （填图中字母）。

（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表：

序号    反应前A的质量  反应前B的质量  反应后A3B2的质量

①              8g            2g             6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能为     或      。

（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：

《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?

《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

        （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）