36.现有氧化铜和铜的混合物.对其成分进行分析.取10g此样品.向其中分五次加入相同 溶质质量分数的稀硫酸.使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录 于下表:(反应的化学方程式:CuO + H2SO4===CuSO4+ H2O) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 3 M 试回答下列问题: (1)上述表格中m的值为 .10g样品中CuO的质量为 g. (2)计算所加入稀硫酸中溶质质量分数 (3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分六次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使其充分反应.每次所用稀硫酸的质量及其剩余固体的质量记录如表:
  第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
充分反应后剩余固体的质量/g 8 6 4 3 3 m
试回答下列问题:
(1)上述表格中m 值为
 
,10g 样品中CuO的质量为
 
g.
(2)计算所加稀硫酸中溶质的质量分数.(精确到0.1%)

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现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取20g此样品,向其中分五次加入相同  溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:(反应的化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
充分反应后剩余固体质量/g 16 12 8 6 m
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为
 

(2)20g样品中CuO的质量分数为
 

(3)计算所加入稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?

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现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:(反应的化学方程式:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 3 m
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为
 
,10g样品中CuO的质量为
 
g.
(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数?
(3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数?(精确到0.1%)

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现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取24g此样品,向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量/g 80 160 240
充分反应后剩余固体质量/g 8 4 m
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为
4
4

(2)CuO的质量为
20
20
g.
(3)稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少?
(4)氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为
100
100
g.

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现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
充分反应后剩余固体质量/g 6 4 2 2 M
试回答下列问题:
(1)上述表格中M的值为
2
2
,10g样品中CuO的质量为
80%
80%
g.
(2)计算所加入稀硫酸中溶质质量分数.

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