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    (1) (2)加入适量MgCl2溶液.充分搅拌.过滤.沉淀用水洗涤 (3)搅拌.引流.搅拌,EG 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列实验操作或方案合理的是（　　）
    A、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体B、除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液C、用分液漏斗分离苯与硝基苯D、分离Mg（OH）2中含有的Ca（OH）2杂质：可将混合物放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

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    （16分）

    （1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

    有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                           

    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

    则HnA为           （填序号）.

     a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       

    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

     

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    （1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

    有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          

    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

    则HnA为           （填序号）.

     a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                        

    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                              

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    （16分）

    （1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

    有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                           

    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

    则HnA为          （填序号）.

     a.一元强酸       b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       

    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

     

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    （16分）
    （1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
    有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
    则HnA为          （填序号）.
    a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       
    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

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