氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3? △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为??? mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是?????? (填序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合气体的密度保持不变

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 ??????? (填“变大”“变小”或“不变”)。

③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是????????? 。

a．升高温度，同时加压

b．降低温度，同时减压

c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。??? 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)?? H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)? H=-bkJ·mol-1

则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：?????????????? 。

若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为??????? 。

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH₂和0．4molN₂置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H₂+N₂2NH₃ △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH₃的平均生成速率为   mol·L^-1·min^-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH₂和0．4molN₂置于一容积可变的密闭容 器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是      (填序号)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2
b．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH₃的体积分数与题（1）条件下NH₃的体积分数相比          (填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是         。

a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。   氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH₃(g)+5NO₂(g)=7NO(g)+3H₂O(g)  H=-akJ·mol^-1
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) H=-bkJ·mol^-1
则NH₃直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：              。
若标准状况下NO与NO₂混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO₂的体积之比为       。

（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：             。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：      

5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2 mol，H₂为0.6 mol，NH₃为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N₂)＝              ，H₂的转化率为              ，该反应在此温度下的化学平衡常数为              。（后两空保留小数点后一位）

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是            。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为                              。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a        0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：             。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：      

5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2 mol，H₂为0.6 mol，NH₃为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N₂)＝              ，H₂的转化率为              ，该反应在此温度下的化学平衡常数为              。（后两空保留小数点后一位）

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是            。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为                              。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a        0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：              。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：      

5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2 mol，H₂为0.6 mol，NH₃为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N₂)＝               ，H₂的转化率为               ，该反应在此温度下的化学平衡常数为               。（后两空保留小数点后一位）

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是            。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为                               。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a         0。（填“大于”、“小于”或“等于”）