从海水(含Br^-为67 g·m^-3)中提取Br₂过程可用下图表示：

海水酸化氧化吹出(溴、空气混合气)吸收氧化溴完成：

(1)写出Cl₂作氧化剂，氧化Br^-的反应的离子方程式_____________________。

(2)为什么要在酸性条件下而不能在碱性条件氧化Br^-？

(3)氧化后生成的溴单质为什么可以用热空气吹出？

(4)热空气吹出的Br₂用SO₂和水吸收，写出这一反应的化学方程式________________。

从海水（含Br^-为67 g·m^-3）中提取Br₂的过程可采用下图表示：

海水酸化氧化吹出（溴、空气混合气）吸收氧化溴

完成下列问题：

（1）写出Cl₂作氧化剂，氧化Br^-的反应的离子方程式________________________  ，

（2）为什么要在酸性条件下而不能在碱性条件氧化Br^-？

（3）氧化后生成的溴单质为什么可以用热空气吹出？

（4）热空气吹出的Br₂用SO₂和水吸收，写出这一反应的化学方程式__________________。

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H2O2→O2
②	制氨气	NH4Cl→NH3
③	制氯气	HCl→Cl2

（1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是 （填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是 （填气体的化学式）．
（2）根据表中所列实验原理，从图甲装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中．
（3）若用上述制备NH₃的装置制备O₂，则选择的试剂为 （填化学式）；若用上述制备O₂的装置制备
NH₃，则选择的试剂的名称为．
（4）若用排空气法收集Cl₂，请画出气体收集装置图．
（5）有图乙所示无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种．
a．当w为MnO₂时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式．
b．当w为KMnO₂时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能进行，写出反应④的离子方程式．．
（6）已知Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，现向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂3.36L，充分反应后，测得溶液中Cl^-与Br^-的物质的量浓度相等（设通入Cl₂前后溶液体积不变），则原FeBr₂溶液中溶质的物质的量浓度为．