练习册

  • 练习册
  • 试题
    Fe2+ Fe3+ 物理方法 化学方法 加碱溶液 加KSCN 还有那些方法? 典题解悟 ［例1］用铁酸钠(Na2FeO4)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术.下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 A．Na2FeO4在溶液中显强酸性.能消毒杀菌 B．在Na2FeO4中Fe为+6价.具有强氧化性.能消毒杀菌 C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体.可使水中悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体.可使水中悬浮物凝聚沉降 [解析] Fe元素通常情况下.+3价的Fe较为稳定.铁酸钠(Na2FeO4)中的铁元素为+6价是高价态的铁的含氧酸盐.故一定具有强的氧化性.而起杀菌消毒的作用.还原生成的Fe3+又易水解而成胶体.具有吸附性.不仅杀死细菌而且还能将其吸附沉降.不会给水质中带来其他的有害杂质. [答案] BC 例2. 试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的废液中, 把Fe3+转化为绿矾回收; 把Cu2+转化为Cu回收.各步反应应加入的原料依次是 各步反应的离子方程式是: (1) (2) (3) 解析: 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料, 简单易行.依据题意应分涉实施.审题是关键①把Fe3+转化为绿矾回收, 即②把.①与②共同完成选用铁原料 .. 加铁前必须将分离切实可行的方法加碱使 , 廉价的碱为Ca(OH)2 过滤后Fe(OH)3.Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应, 此方案实施只能用稀硫酸 答案: 加入原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H2SO4, 铁 (1) (2) 夯实基础1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是( ) (A) Mg2+ .Fe3+ .SO42- . I– (B) Fe2+ . H+ . Cl– . NO3- (C) Na+ . Fe3+ . HCO3- . Cl– (D) Mg2+ .Fe3+ .SO42- .C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）

    查看答案和解析>>

    利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
     
    FeSO4+
     
    　KNO3+
     
    　H2SO4═
     
     　K2SO4+
     
    　Fe2（SO4）3+
     
     　NO↑+
     
    　H2O
    ①氧化产物为
     

    ②当电子转移了0.3mol时，有
     
    g氧化剂参加反应．

    查看答案和解析>>

    （2013?莆田一模）向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（　　）
    ①HCO3-　②SO32-③OH-　④Fe2+．

    查看答案和解析>>

    向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（　　）         
    ①NaNO3　②KCl　③ZnSO4　④Fe2（SO4）3．
    A、①③B、②③C、①③④D、①④

    查看答案和解析>>

    下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）
    ①FeCl3　②Fe2（SO4）3　③Ca（HCO3）2　④Na2CO3．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案