16．如图甲.乙是电化学实验装置. (1)若甲.乙两烧杯中均盛有NaCl溶液. ①甲中石墨棒上的电极反应式为 , ②乙中总反应的离子方程式为 ——青夏教育精英家教网—

16．如图甲.乙是电化学实验装置. (1)若甲.乙两烧杯中均盛有NaCl溶液. ①甲中石墨棒上的电极反应式为 , ②乙中总反应的离子方程式为 , ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方.发现试纸先变蓝后褪色.这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1.且生成两种酸.该反应的化学方程式为 . (2)若甲.乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液. ①甲中铁棒上的电极反应式为 , ②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液.一段时间后溶液的pH变为1.若要使溶液恢复到电解前的状态.可向溶液中加入 g. [解析] (1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液.则:①甲装置为原电池.石墨棒作正极.O2放电.电极反应为:O2+2H2O+4e-―→4OH-.②乙装置为电解池.石墨棒上发生氧化反应.Fe电极不参与反应.其实质与用惰性电极电解食盐水相同.离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-.③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1.生成HCl和HIO3.(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液.则:①甲装置为原电池.铁作负极.电极反应为:Fe―→Fe2++2e-.②乙装置为电解池.电解反应为:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑.根据电解方程式.从电解质溶液中析出Cu.放出O2.因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态.由电解反应式可知.2H+-CuO-CuCO3.电解后n(H+)＝0.1×0.2＝0.02＝0.02××80＝0.8(g).m(CuCO3)＝0.02××124＝1.24(g). [答案] (1)①O2+2H2O+4e-―→4OH- ②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ③5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 (2)①Fe―→Fe2++2e- ②CuO(或CuCO3) 0.8 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

(10分)某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。

（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。

②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______________________。

③用________、量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。

④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。

（2）实验过程中，下列操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高的是_______________。

①量取待测液的滴定管没有用待测液润洗 ②锥形瓶水洗后又用待测液润洗

③未用标准盐酸溶液润洗滴定管 ④滴定过程中振荡时有液滴溅出

⑤滴定前盛装标准盐酸溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡

⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（3）该小组测得下列数据

滴定次数	待测液体积/ml	标准盐酸体积/ml
滴定前读数/ml	滴定后读数/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。

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(10分)某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。
（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。
②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______________________。
③用________、量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。
④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。
（2）实验过程中，下列操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高的是_______________。
①量取待测液的滴定管没有用待测液润洗 ②锥形瓶水洗后又用待测液润洗
③未用标准盐酸溶液润洗滴定管 ④滴定过程中振荡时有液滴溅出
⑤滴定前盛装标准盐酸溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（3）该小组测得下列数据

滴定次数	待测液体积/ml	标准盐酸体积/ml
滴定次数	待测液体积/ml	滴定前读数/ml	滴定后读数/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。

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(14分)(2010·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

(1)配制待测液

称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)滴定

①用____________量取10.00 mL待测液．

②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L^－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到

_______________________________________________________________时停止滴定．

(3)数据处理

实验次序编号	盐酸溶液体积 V/mL	氢氧化钠溶液体积 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．

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2010年8月24日15时10分，我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭成功将“天绘一号”卫星送入预定轨道。如图是火箭点火发射升空图。

请回答下列有关试题：
(1)“长征二号丁”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)，火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体；请你写出该反应的化学方程式：__________________；请你解释火箭上升过程中尾巴是红棕色的原因：____________________。
(2)某些运载火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当二者混合时即产生气体，并放出大量的热。
已知：N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) =N₂(g)+4H₂O(g) △H=-641.6 kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44 kJ/mol
若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移电子的总物质的量为_____，放出的热量为_____________。
(3)未来我国将建立自己的空间站，届时空间站需要再生性的燃料电池。这种电池工作的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集电能并将水电解，没有太阳光时利用燃料H₂、氧化剂O₂构成原电池，提供电能。若用KOH浓溶液作为该原电池电解液，写出负极反应式：___________________。
(4)飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体中含有二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气。请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法，写出化学方程式：____________________________。

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(10分)含氮化合物在生产生活中有着广泛的用途

Ⅰ．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

（1）NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案） ▲ 。

A．破坏臭氧层 B．形成光化学烟雾

C．在空气中最终能形成酸雨 D．与人体内的血红蛋白结合

（2）在含Cu^＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu^＋和亚硝酸根（NO₂^－）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 ▲ 。

Ⅱ．2010年1月11日，我国航天专家孙家栋院士获得我国最高科技奖，发射航天飞行器离不开高能燃料。

（3）肼（N₂H₄）是发射航天飞船常用的一种高能燃料。将NH₃和NaClO按一定物质的量比混合，在一定条件下发生反应，生成肼（N₂H₄）、NaCl和水，该反应中发生氧化反应的是 ▲ 。

（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生在大量气体，并放出大量热。产物为水和一种无毒无害的气体，写出化学方程式 ▲ 。当有1mol过氧化氢参加反应时，转移的电子数为__ __▲_____mol.

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