①2X+O₂====2M  ②2Y+O₂====2Q  ③2Z+O₂====2R

上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物，且通常状况下X、Y、Z都是气体，请根据要求回答问题：

（1）如果反应①在常温常压下即可顺利进行，则M的化学式是________________。

（2）如果反应②是一个燃烧反应，则Q的电子式是________，其分子为________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行，则Z的化学式是____________，其固体的晶体类型为________________。

Ⅱ.（4）将6.2 g Na₂O在干燥而充足的氧气中加热，充分反应；冷却后称量，固体质量为7.8 g，则该反应（反应④）的化学方程式为______________________________________。

（5）取43.2 g FeO在空气中充分加热，冷却后称量发现质量增加3.2 g，则该反应（反应⑤）的化学方程式为_______________________________________________________________。

Ⅲ.（6）反应①—⑤是氧化还原反应，但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同，请你找出这个反应：________________（填序号），你做此选择的理由是_________________。

①2X+O₂=2M  ②2Y+O₂=2Q  ③2Z+O₂=2R

上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物，且通常状况下X、Y、Z都是气体，请根据要求回答问题：

(1)如果反应①在常温常压下即可顺利进行，则M的化学式是__________________________。

(2)如果反应②是一个燃烧反应，则Q的电子式是____________________，其分子为_________ (填“极性分子”或“非极性分子”)。

(3)如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行，则Z的化学式是___________________，其固体的晶体类型为_________。

Ⅱ.(4)将6.2 g Na₂O在干燥而充足的氧气中加热，充分反应；冷却后称量，固体质量为7.8 g，则该反应(反应④)的化学方程式为______________________________。

(5)取43.2 g FeO在空气中充分加热，冷却后称量发现质量增加3.2 g，则该反应(反应⑤)的化学方程式为____________________。

Ⅲ.(6)反应①—⑤是氧化还原反应，但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同，请你找出这个反应：_________ (填序号)，你作此选择的理由是___________________________。

2007年徐州市区空气质量良好以上天数达到了312天，成为近年来“蓝天”最多的一年。作为产煤较多和机动车数量快速增长的地区，徐州市区空气中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任务依然艰巨。请回答下列问题：

(1)燃烧化石燃料排放的烟气中含有NO_X和S0₂。含有碱的黄磷乳浊液  能够同时去除NO_X和S0₂，这是由美国科学家研发的，命名为

  PhoSNO_x法。在该方法最后阶段NO₂^--与HSO₃^--反应生成(NH₄)₂SO₄

其离子方程式为                           。

(2)工业上将S0₂转化为SO₃是在接触室(如右图)里进行的，中部是一  个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体A  从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。  中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中需要进行热交换的(直接加热除外)是    (填字母)。

  A．粗盐的提纯    B．实验室制取少量蒸馏水

  C．测定中和反应过程中溶液pH的变化

  D．制取乙酸乙酯    E．酚醛树脂的制取

(3)一定条件下，N0₂和S0₂很容易发生反应生成NO和SO₃(g)。现将

  NO和S0₂的混合气体通入容积为50 ml的容器中，充满后用带有导

  管的塞子密封，则再向该容器中通入O₂的体积V在        mL范

  围内才能保持容器内的压强不变(设气体体积均在相同条件下测定，

  且不考虑NO₂转化为N₂0₄)。

(4)将盛有x molNO和y mol NO₂的混合气(标准状况)的试管倒扣在足量

  的水中，通入O₂可以使水充满试管。请在右面的坐标图中大致画出不

  断通人氧气的过程中溶液的pH与V（O₂）的关系曲线(设生成的硝酸均在试管内)。