沉淀现象: ①溶液中反应有黄色沉淀生成的有:AgNO3与Br-.I-,S2O32-与H+,H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2.O2.SO2等),Ag+与PO43-, ②向一溶液中滴入碱液.先生成白色沉淀.进而变为灰绿色.最后变为红褐色沉淀.则溶液中一定含有Fe2+, ③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+,生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+ ④产生黑色沉淀的有Fe2+.Cu2+.Pb2+与S2-, ⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+.若加过量NaOH沉淀不溶解.则是Mg2+.溶解则是Al3+,若是部分溶解.则说明两者都存在. ⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液).若生成淡黄色的沉淀.原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-. ⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液.产物是三溴苯酚. ⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O. ⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl.BaSO4.BaSO3(转化成为BaSO4) ,AgBr和AgI也不溶解.但是它们的颜色是淡黄色.黄色. ⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜.银.铅.汞的盐溶液反应. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是
[     ]
A.充分反应后的溶液中无Cu2+存在
B.滴加CuSO4溶液时,每生成1mol CuI会转移1 mol e-
C.根据上述实验现象可知:Cu2+比SO2的氧化性强
D.通入SO2时发生反应的离子方程式为:SO2 +I2+2H2O=2HI+2H++SO42-

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某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子,进行如下实验:①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀。③过滤,取少量滤液,滴入KSCN溶液,没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液,焰色反应呈黄色。根据实验现象回答:

(1)待测液中一定含有的离子是                              

(2)待测液中一定不含有的离子是                            

(3)待测液中不能确定是否存在的离子是                  ,要检测这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)                  

 

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某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子,进行如下实验:①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀。③过滤,取少量滤液,滴入KSCN溶液,没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液,焰色反应呈黄色。根据实验现象回答:
(1)待测液中一定含有的离子是                              
(2)待测液中一定不含有的离子是                            
(3)待测液中不能确定是否存在的离子是                  ,要检测这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)                  

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某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子,进行如下实验:①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀。③过滤,取少量滤液,滴入KSCN溶液,没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液,焰色反应呈黄色。根据实验现象回答:
(1)待测液中一定含有的离子是________。
(2)待测液中一定不含有的离子是________________。
(3)待测液中不能确定是否存在的离子是________________,要检测这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)________。

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MnO2在酸性溶液中具有强氧化性,可被还原为Mn2+,它还对H2O2的分解具有良好的催化效果.某兴趣小组通过实验研究MnO2性质.
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是
A
A

A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
C.把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比实验:
实验 外加试剂 现象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
①该小组从上述对比实验中,可以得出的结论是
酸性越强,MnO2氧化性越强
酸性越强,MnO2氧化性越强

②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O

(3)为了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL.配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外,还需用到的玻璃仪器名称是
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管
,需用量筒量取
10.0
10.0
mL30%的H2O2溶液.MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
过滤
过滤

(4)实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

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同步练习册答案