练习册

  • 练习册
  • 试题
    氧族元素 (1)氧族元素的相似性 ①最外层都有6个电子.负化合价都为-2价.除氧外.最高正价为+6价.(除H2O2.OF2及FeS2外) ②气态氢化物通式为H2R.除H2O.对热稳定性都较差.如H2S 300℃以上即分解.H2Te 0℃即分解.除氧外.都有氧化物(RO2.RO3).对应的水化物都是含氧酸. (2)氧族元素的递变性 ①熔沸点:O2→Te逐渐升高 ②氧化性:O2＞S＞Se＞Te ③氢化物稳定性:H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te ④含氧酸酸性:H2SeO4＞H2SO4 (3)氧和硫的对比 ①Na2S与Na2O都呈碱性.CS2与CO2一样呈酸性.碱性氧化物与酸性氧化物可反应生成盐.碱性硫化物与酸性硫化物亦可反应生成盐.如:Na2S+CS2===Na2CS3 ②含氧酸盐中的氧可部分或全部被硫取代.如Na2S2O3可看作硫取代Na2SO4中的部分氧. ③在FeS2中S为-1价.在Na2O2.H2O2中O为-1价. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧族元素原子的电子层结构相似，它们原子的最外层电子数都为______，氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数______，原子半径逐渐______，原子核对最外层电子的引力逐渐______，使原子获得电子的能力也依次______，失电子的能力依次______，单质的非金属性逐渐______，金属性逐渐______。

    查看答案和解析>>

    氧族元素化学性质相似的原因是


    1. A.
      都是非金属元素
    2. B.
      最外层电子数相同
    3. C.
      电子层数依次增大
    4. D.
      原子半径依次增大

    查看答案和解析>>

    氧族元素化学性质相似的原因


    1. A.
      电子层数依次递增
    2. B.
      原子半径接近
    3. C.
      核电荷数依次递增
    4. D.
      最外层电子数相同

    查看答案和解析>>

    氧族元素化学性质相似的原因是

    [　　]

    A．都是非金属元素
    B．最外层电子数相同
    C．电子层数依次增大
    D．原子半径依次增大

    查看答案和解析>>

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
    第二周期第VA族
    第二周期第VA族
    ．
    根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价分别为
    +6
    +6
    、
    -2
    -2
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H2反应，生成气态氢化物的物质的量
    （b）
    （b）
    ．
    （a） H2S＜H2Se    （b） H2S＞H2Se    （c） H2S=H2Se
    （3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
    ．
    （4）试在表上画出金属和非金属的分界线
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案