用电子式下列物质的形成过程. Mg3N2 .Na2S.MgBr2.Na2O 由宏观展示.引入学生微观思考 ——青夏教育精英家教网—

用电子式下列物质的形成过程. Mg3N2 .Na2S.MgBr2.Na2O 由宏观展示.引入学生微观思考由旧知识引入新知识.抓住学生的知识生长点从原子结构入手.激发学生求知欲.从宏观到微观训练学生抽象思维能力. 从原子结构入手进行分析离子键形成过程及本质.同时培养学生抽象思维能力加深对静电作用的理解.突破难点的同时培养学生用“对立统一规律来认识问题加强对离子键概念的理解深入掌握离子键的形成条件初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法.为下一环节作准备教学回顾: 教案长春市第二实验中学李佳惠课题:第三节化学键(二) 共价键授课班级课时教学目的知识与技能 1.理解共价键的概念.初步掌握共价键的形成 2.通过学生对离子键和共价键的认识与理解.培养学生的抽象思维能力, 3.通过电子式的书写.培养学生的归纳比较能力过程与方法培养学生从宏观到微观.从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度价值观通过共价键形成过程的分析.培养学生怀疑.求实.创新的精神重点共价键的形成及特征难点用电子式表示共价分子的形成过程知识结构与板书设计二.共价键 1.定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用. (1) 成键粒子:原子 (2) 成键性质:共用电子对间的相互作用 2.形成条件: 同种或不同种非金属元素原子结合, 部分金属元素元素原子与非金属元素原子.如AlCl3 .FeCl3, 3.存在: (1 ) 非金属单质 (2) 原子团 (3) 气态氢化物.酸分子.非金属氧化物.大多数有机物 4.电子式表示: 5.共价键的种类: (1) 配位键:共用电子对由成键单方面提供的共价键.例如NH4+ .H3O+ (2) 非极性键:电子对处在成键原子中间, 极性键:电子对偏向于成键原子其中一方. 教学过程教学步骤.内容教学方法.手段.师生活动 [复习]复习离子键.原子.离子.分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写. [引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子.它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的.那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗?H2和Cl2在点燃或光照的情况下.H2和Cl2分子被破坏成原子.当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢.是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢? [讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子.氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子.两原子各提供一个电子形成共用电子对.两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样.原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键. [板书]二.共价键 1.定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用. ［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 [板书](1) 成键粒子:原子 (2) 成键性质:共用电子对间的相互作用 [问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢? [讲]得失电子能力较强的形成离子键.得失电子能力较差的一般形成共用电子对.这也就说明了形成共价键的条件. [板书]2.形成条件: 同种或不同种非金属元素原子结合, 部分金属元素元素原子与非金属元素原子.如AlCl3 .FeCl3, [讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物. [问]还有哪些是共价化合物呢?举例说明. [讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件.那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢? [讲]象NH4Cl.(NH4)2SO4由非金属组成.但是是离子化合物.NH4+我们把它当作金属离子. [问]那么共价间存在在哪里呢? [板书]3.存在: 1 非金属单质 ② 原子团 ③ 气态氢化物.酸分子.非金属氧化物.大多数有机物［讲］共价键是在分子.原子.原子团中.相邻两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用.参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对.这一对电子同时围绕成键的两原子核运动.并在原子核间出现的几率最大.通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用.形成了稳定的共价键. ［讲］在HCl分子中.由于Cl对电子对的吸引力比H稍强.所以.电子对偏向氯一方.即氯略显负电性.H略显正电性.但作为整体仍显电中性.以上过程用电子式表示如下: ［板书］4.电子式表示: ［讲］在HCl分子中.共用电子对仅发生偏移.没有发生电子转移.并未形成阴阳离子.因而.书写共价化合物的电子式时不能标电荷.在用电子式表示共价化合物时.首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子.需共用几对电子.才能形成稳定的结构.再根据分析结果进行书写. ［点击试题］1.用电子式表示下列物质:O2.N2.OH―.H2O 2.用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2.CH4.NH3 ［讲］在HF分子中.F原子吸引电子的能力强于H原子.电子对偏向于F原子方向.即F原子带部分负电荷.H原子带部分正电荷.整个分子显中性.在HF的形成过程中并没有电子的得失.也未形成阴阳离子.所以书写共价化合物的电子式不能标电荷. [投影小结]在书写电子式时要注意: 1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子.不能像离子化合物一样用[ ] 2.不能用“→ 表示电子的转移. [思考与交流]根据H2. Cl2 . O2 的电子式思考为什么H2 .Cl2 .O2 是双原子分子.而稀有气体为单原子分子? 因为H.Cl.O.N两两结合才能形成稳定结构.而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构［过］在化学上.我们常用一根短线来表示一对共用电子.这样得到的式子又叫结构式. ［点击试题］用结构式表示:N2.CH4.NH3.CO2.HCl.HClO ［讲］以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的.那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢?下面我们通过NH4+ 的形成及结构进行说明.我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子.那么它们是通过什么方式结合的呢? ［讲］从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子而氢离子的周围是空的.当氨分子和氢离子相遇时.氢离子共用了NH3 分子中未共用的电子对.从而是两者都达到稳定结构.这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键.氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷.变成NH4+. 像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键.配位键属于共价键的一种. [板书]5.共价键的种类: (1) 配位键:共用电子对由成键单方面提供的共价键.例如NH4+ .H3O+ ［讲］在我们以上所接触的分子中.有些共用电子对处在中间位置.也有些偏向成键原子的其中一方.因此.我们又可以把共价键分为:电子对处在中间的称为非极性键(也就是两者吸引电子的能力一样.指相同元素原子).电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键(两者吸引电子的能力不同.就是不同非金属元素原子). [板书](2) 非极性键:电子对处在成键原子中间, 极性键:电子对偏向于成键原子其中一方. ［点击试题］判断Cl2 .N2 .HCl.NH3 .NaOH.H2O2分子中共价键的极性. [小结]这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识.共价化合物的电子式.形成过程.共价键的分类.我们要能够判断出极性键.非极性键. ［自我评价］ 1.下列含有共价键的化合物是( ) A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 2.下列叙述正确的是( ) A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-.故HCl为离子化合物 3．含有下列键型的物质.可能为单质的是( ) A．只有离子键的物质 B.既有离子键.又有非极性键的物质 C．既有极性键.又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 4．下列性质中.可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A．可溶与水 B.具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电 5. 膦(PH3)又称为磷化氢.在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体.电石气的杂质中常含之.它的分子是三角锥形.以下关于PH3的叙述正确的是( ) A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键 6. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族.下列事实能支持这一观点的是( ) ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构,②氢分子的结构式为H-H,③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-,④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A．只有①②③ B．只有①③④C．只有②③④ D．有①②③④ 教学回顾: 教案课题:第三节化学键(三) 化学键与分子间作用力授课班级课时教学目的知识与技能 1.理解化学键的概念.培养学生对微观粒子运动的想象力 2.了解极性键和非极性键以及分子构型问题过程与方法 1.通过学生对化学键的认识与理解.培养学生的抽象思维能力 2.通过电子式的书写.培养学生的归纳比较能力. 3.通过分子构型的教学培养学生的空间想象力情感态度价值观 1.通过对化学键形成过程的分析.培养学生怀疑.求实.创新的精神 2.在学习过程中.激发学生的学习兴趣和求知欲 3.培养学生从宏观到微观.从现象到本质的认识事物的科学方法重点化学键的概念. 难点化学键的实质知识结构与板书设计知识拓展------共价键性质的参数 1.键长:成键的两个原子或离子的核间距离. 3.键角:分子中相邻的两个键之间的夹角. 2.键能:拆开1 mol某键所需的能量叫键能.单位:kJ/mol. 三.化学键 1．定义:离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键 2.分类: 3.化学反应的实质:旧化学键的断裂和新化学键的形成. 四.分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 (1) 定义:把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力. (2)一般来说.对于组成和结构相似的物质.相对分子质量越大.分子间作用力越大.物质的熔.沸点越高. (2) 氢键作用: 1 使物质有较高的熔沸点(H2O.HF .NH3) 2 使物质易溶于水(C2H5OH.CH3COOH) 教学过程教学步骤.内容教学方法.手段.师生活动［知识回顾］回忆一下共价键.极性键.非极性键和配位键的定义请写出NH4+ 的电子式［过］为了进一步描述共价键的强弱.表述结构相似的物质的性质.我们在这里为大家拓展了有关共价键参数的问题 [板书]知识拓展------共价键性质的参数 1.键长:成键的两个原子或离子的核间距离. ［讲］键长决定分子的稳定性.一般说来.键长越短.键越强.也越稳定.键长的大小与成键微粒的半径大小有关.如键和H-Cl<H-Br<H-I.则稳定性:H-Cl>H-Br>H-I. [板书]2.键能:拆开1 mol某键所需的能量叫键能.单位:kJ/mol. ［讲］键能决定分子的稳定性.键能越大.键越牢.分子越稳定. [板书]3.键角:分子中相邻的两个键之间的夹角. ［讲］键角决定分子的空间构型.凡键角为180°的为直线型.如:,凡键角为109°28′的为正四面体.如:. ［投影］ [过]前面两节课我们介绍了离子键.共价键.请大家回忆一下相关内容.然后回答它们之间有什么区别. [投影小结]离子键.共价键的比较离子键共价键概念阴阳离子间的静电作用原子间的通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子离子原子相互作用的实质阴阳离子间的电性作用共用电子对两原子核产学生的电性作用形成条件活泼金属.活泼非金属非金属［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识.我们知道.原子结合成分子时.原子之间存在着相互作用.这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间.而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间.前一种相互作用比较强烈.破坏它要消耗较大的能量.是使原子互相联结成分子的主要因素. 离子键使离子结合形成离子化合物,共价键是原子结合形成共价化合物分子.那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键. [板书]三.化学键【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）G位于

族

区，价电子排布式为

．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．
（3）画出C原子的电子排布图

．
（4）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

．
（5）DE₃中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程

．

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有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大．已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．请用具体的化学式回答下列问题：

(1)书写下列物质的电子式：

C₂B₂________　AEB________．

(2)DB₂立体结构为________形，属于________(“极性”“非极性”)分子．

(3)用B、D分别对应的氢化物：沸点高的为________，还原性强的为________．

(4)在六种元素分别对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质相互作用的化学方程式表示为________．

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碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是

（填字母序号）．
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示．下列说法正确的是

．
A、C₄属于一种新型的化合物　　 B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为

．
（4）邻硝基苯酚的熔点

对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
物中，键角最小的是

．
A、CO₂ B、CF₄ C、NF₃ D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

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（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是

；其轨道表示式为

；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是

、

；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，其在元素周期表中的位置是

第四周期第ⅠB族

，是属于

区的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：

Co³⁺

、

CN^-

、

．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）

①③④⑦

．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄

＞

H₂SO₃； H₃PO₄

＞

H₃PO₃．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为

sp³

杂化，分子的立体构型为

V形

．
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为

sp²

杂化，分子的立体构型为

平面正三角形

．
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于

水分子之间存在氢键

．

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化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为

．
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为

．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为

．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为

．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA（OH）_nCl_6-n]，则气体Z的作用是

，B、D的最佳物质的量之比是

．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO₄，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为

．

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