练习册

  • 练习册
  • 试题
    比较Na+与Mg2+半径大小 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
       X  Y Z   M  R  Q
     原子半径/nm      0.186  0.074  0.099  0.160
     主要化合价   -4，+4   -2 -1，+7  
     其它  阳离子核外无电子  无机非金属材料的主角  六种元素中原子半径最大      次外层电子数是最外层电子数的4倍
    请回答下列问题：
    （1）R在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ．
    （2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
    大于0.099nm，小于0.160nm
    大于0.099nm，小于0.160nm
    ．
    （3）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为
    O2＞Na+＞Mg2+
    O2＞Na+＞Mg2+
     （用元素符号表示）．
    （4）Y与R相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
     （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
    bc
    bc
     （选填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR＞YX．
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    （5）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：
    Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    下列说法中，不正确的是


    1. A.
      短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
    2. B.
      第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+
    3. C.
      日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
    4. D.
      相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

    查看答案和解析>>

    下列说法中，不正确的是

           A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

           B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+

           C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素

           D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

     

    查看答案和解析>>

    下列说法中，不正确的是

           A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

           B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+

           C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素

           D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

     

    查看答案和解析>>

    下列说法中，不正确的是

    A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
    B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+
    C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
    D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案