水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：

I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为                。

Ⅱ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

（1）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V：

已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质， W、V是化合物。

①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为                              ；

②V是水，化学方程式为                                            。

（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：

A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：

①A + H₂O                                             ；

②B + H₂O                                             ；

（3）某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅与水的反应描述正确的是              （填选项）。

A．NH₅与水反应时，NH₅是氧化剂

B．NH₅与水反应时，NH₅既是氧化剂又是还原剂

C．NH₅与水反应时，NH₅是还原剂

D．NH₅与NH₃溶于水后溶液均呈碱性

水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为               。
Ⅱ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
（1）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质， W、V是化合物。
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为                             ；
②V是水，化学方程式为                                            。
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H₂O                                            ；
②B + H₂O                                            ；
（3）某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅与水的反应描述正确的是              （填选项）。
A．NH₅与水反应时，NH₅是氧化剂
B．NH₅与水反应时，NH₅既是氧化剂又是还原剂
C．NH₅与水反应时，NH₅是还原剂
D．NH₅与NH₃溶于水后溶液均呈碱性

水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为______．
Ⅱ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
（1）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为______；
②V是水，化学方程式为______．
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H₂O______；
②B+H₂O______；
（3）某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅与水的反应描述正确的是______（填选项）．
A．NH₅与水反应时，NH₅是氧化剂　 B．NH₅与水反应时，NH₅既是氧化剂又是还原剂
C．NH₅与水反应时，NH₅是还原剂　 D．NH₅与NH₃溶于水后溶液均呈碱性．

电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：

(1)滤渣1中存在的金属有_____________。

(2)已知沉淀物的pH如下表：

①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)

a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水

②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。

(3)检验滤液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步骤是____________________。

(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。

(5)由CuSO₄·5H₂O制备CuSO₄时，应把CuSO₄·5H₂O放在______(填仪器名称)中加热脱水。

(6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_______，每有1mol K₂FeO₄被还原，转移电子的物质的量为____，充电时阳极反应式为___________。