热化学方程式的书写 1)热化学方程式定义:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式. 2)正确书写热化学方程式应注意: (1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强.而常温.常压可以不注明——青夏教育精英家教网—

热化学方程式的书写 1)热化学方程式定义:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式. 2)正确书写热化学方程式应注意: (1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强.而常温.常压可以不注明.即不注明则是常温.常压. (2)标出了反应物与生成物的状态. (3)写出了反应热.还注明了“+ .“- (4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

热化学方程式的书写
①已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

．
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方为

．
③已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g）当有4N_A个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式

．
④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：

．
⑤1克CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式

．

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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1 367.0 kJ?mol^-1（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3 kJ?mol^-1（中和热）

C．S（s）+O₂（g）?SO₂（g）；△H=-296.8 kJ?mol^-1（反应热）

D．2NO₂?O₂+2NO；△H=+116.2 kJ?mol^-1（反应热）

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

A．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ?mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ?mol^-1

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ?mol^-1

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1

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下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（　　）

A．H₂O （g）=H₂（g）+1/2 O₂（g）△H=-242 kJ/mol （反应热）

B．C（s）+O₂（ g ）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol（反应热）

C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃烧热）

D．NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）

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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

A、S（s）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-315 kJ/mol（燃烧热）

B、NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和热）

C、NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-1 368.8 1 kJ/mol（反应热）

D、2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=-483.6 kJ/mol（反应热）

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