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    卤素间的置换反应及X-离子的检验: (1)Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 结论:氧化性:Cl2 > Br2 > I2, 还原性:I- > Br- > Cl- (2)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化 溶剂 溶质 水 苯 汽 油 四氯化碳 Br2 黄 → 橙 橙 → 橙红 橙 → 橙红 橙→ 橙红 I2 深黄→ 褐 淡紫 → 紫红 淡紫→ 紫红 紫→ 深紫 密 度 比 水 轻 比 水 轻 比 水 重 (3)X-离子的检验 Cl- 白色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 I- 黄色沉淀 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据有关卤素的物理性质和化学性质，完成下列表格。

    (1)

    元素

    相同点

    颜色

     

    毒性

     

    溶解性

     

    递变性

    状态

     

    颜色

     

    密度变化规律

     

    熔、沸点变化规律

     

    在水中溶解度变化规律

     

    (2)

    元素

    与H2反应

    相同点

    均与H2反应生成___________

    递变性

    从F2到I2，与H2化合条件_________，HX的稳定性逐渐_________

    卤素间的置换反应

    Cl2+NaBr_________Cl2+KI_________Br2+KI_______

    结论

    从F到I，非金属性逐渐；单质的氧化性逐渐

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    卤素间的置换反应实验过程

    实验过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

    反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

    实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

    实验结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

    关于同主族元素性质递变的综合实验结论是________________。

     

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    卤素单质间的置换反应：
    （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
    ①_______________________________
    ②_______________________________
    （2）溴水与碘化钠溶液反应：__________________________

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    请完成元素原子失电子能力强弱的常见判断方法：

    (1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出_____________的难易程度。置换反应越_____________，元素原子的失电子能力_____________。

    (2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性___________，元素原子失电子的能力___________。

    (3)金属单质间的置换反应。若X金属能把Y金属从它的盐溶液中置换出来，则X金属原子失电子能力比Y_____________。

    (4)金属阳离子的氧化性强弱。一般来说，对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越__________，则金属元素原子的失电子能力越___________。

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    已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：
    ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
    下列判断中正确的是（　　）
    A、①中产生气体的电子式是Cl：ClB、上述实验中，共有两个氧化还原反应C、实验②中FeCl2被氧化D、实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

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