硫的氧化物 (1)二氧化硫: ①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体.密度比空气大.容易液化.易溶于水. ②SO2是酸性氧化物.能跟水反应生成亚硫酸.亚硫酸是中强酸. ③SO2有强还原性常见——青夏教育精英家教网—

硫的氧化物 (1)二氧化硫: ①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体.密度比空气大.容易液化.易溶于水. ②SO2是酸性氧化物.能跟水反应生成亚硫酸.亚硫酸是中强酸. ③SO2有强还原性常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应如:SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl ④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ⑤SO2具有漂白性.能跟有色有机化合物生成无色物质 ⑥实验室制法:Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ (2)三氧化硫:是一种没有颜色易挥发的晶体,具有酸性氧化物的通性.遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热. (3)比较SO2与CO2.SO3 SO2 CO2 SO3 主要物性无色.有刺激性气体.易液化易溶于水无色.无气味气体能溶于水(1:1) 无色固体.熔点与水反应 SO2+H2O H2SO3 中强酸 CO2+H2O H2CO2 弱酸 SO3+H2O==H2SO4 与碱反应 Ca(OH)2 CaSO3↓ Ca(HSO3)2 清液白清液 Ca(OH)2 CaCO3↓ Ca(HCO3)2 清液白↓ 清液 SO3+Ca(OH)2==CaSO4 紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性 SO2+2H2S=2S↓+2H2O 高温 CO2+2Mg 点燃 2MgO+C CO2+C ＝ 2CO 还原性有无与Na2O2作用 Na2O2+SO2==Na2SO4 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO3==2NaSO4+O2↑ (4)酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程.酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质.其中又以硫酸为主.从污染源排放出来的SO2.NOx(NO.NO2)是酸雨形成的主要起始物.因为大气中的SO2在光照.烟尘中的金属氧化物等的作用下.经氧化.溶于水等方式形成H2SO4.而NO被空气中氧气氧化为NO2.NO2直接溶于水形成HNO3.造成了雨水pH值降低.便形成了酸雨. 硫酸型酸雨的形成过程为:气相反应:2SO2+O2=2SO3.SO3+H2O=H2SO4,液相反应:SO2+H2O=H2SO3.2H2SO3+O2=2H2SO4.总反应: 硝酸型酸雨的形成过程为:2NO+O2=2NO2.3NO2+H2O=2HNO3+NO. 引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧.工业尾气的排放.土法炼硫等.引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放. 酸雨危害:①直接引起人的呼吸系统疾病,②使土壤酸化.损坏森林,③腐蚀建筑结构.工业装备.电信电缆等. 酸雨防治与各种脱硫技术:要防治酸雨的污染.最根本的途径是减少人为的污染物排放.因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用.采取排烟脱硫技术回收二氧化硫.寻找替代能源.城市煤气化.提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径.目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用. 在含硫矿物燃料中加生石灰.及时吸收燃烧过程中产生的SO2.这种方法称为“钙基固硫 .其反应方程式为:SO2+CaO=CaSO3.2CaSO3+O2=2CaSO4,也可采用烟气脱硫技术.用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环.吸收烟气中的SO2.其反应方程式为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O.SO2+CaCO3=CaSO3+CO2.2CaSO3+O2=2CaSO4.在冶金工业的烟道废气中.常混有大量的SO2和CO.它们都是大气的污染物,在773K和催化剂的作用下.使二者反应可收回大量的硫黄.其反应原理为:SO2+2CO==S+CO2 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

二氧化硫是一种有毒气体，患有心脏病和呼吸道疾病的人对这种气体最为敏感，就是正常人在二氧化硫浓度过高的地方呆得太久也会生病。
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体。空气中二氧化硫的浓度只有百万分之一时，我们就会感到胸部有一种被压迫的不适感。当浓度达到百万分之八时，人就会感到呼吸困难。二氧化硫的危害还在于它常常跟大气中的飘尘结合在一起，进入人和其他动物的肺部，或在高空中与水蒸气结合成酸雨而降落下来，对人和其他动植物造成危害。目前，我国的能源结构主要以煤为主，因此，我国的大气污染是以烟尘和二氧化硫为代表的典型的煤烟型污染。1989年，科学研究人员对北京的两个居民区进行了大气污染与死亡率的关系研究。研究结果表明，大气中二氧化硫的浓度每增加1倍，总死亡率就增加11%。所以我们要时刻警惕二氧化硫污染。
据统计，世界各国每年排入大气中的二氧化硫的总量达1.5亿吨以上，而且呈逐年上升趋势。这些二氧化硫主要是过度燃烧煤和石油生成的。中国是燃煤大国，随着燃煤量的增加，排放的二氧化硫的量也不断增加。二氧化硫的大量排放使城市的空气污染不断加重，并导致我国出现大面积的酸雨。我国的酸雨主要是硫酸型的，要治理酸雨污染，就要控制二氧化硫的排放量。
为了保护环境，变废为宝，我们可以采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染并回收和利用二氧化硫。
方法一：冶金厂利用一氧化碳还原二氧化硫。
SO₂+2CO

S+2CO₂
方法二：硫酸厂通常用氨水吸收二氧化硫。
SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃
当吸收液达到一定浓度时，再用质量分数为93%的浓硫酸酸化：
2NH₄HSO₃+H₂SO₄（浓）=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O
（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄（浓）=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O
放出的二氧化硫经液化得到液态二氧化硫，可用于制取漂白剂、消毒剂，也可用于生产硫酸（前苏联曾用烟道气生产了百万吨硫酸）。硫酸铵溶液经过结晶、分离、干燥，可用于制化肥（硫铵）。
方法三：用纯碱溶液吸收二氧化硫。
2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃
2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂+H₂O
Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃
方法四：用石灰水处理低浓度的二氧化硫烟道气也具有重要的意义。
其原理是将烟道气经水洗、冷却、除尘后，在吸收塔内用质量分数为10%的石灰乳浆吸收，再将吸收后的浆液用加压空气氧化，生成石膏。缺少石膏的日本、美国、瑞典大都采用此法处理烟道气。
思考题：
1.上述处理和回收二氧化硫的措施分别利用了SO₂的什么性质？
2.你能写出方法四的化学方程式吗？

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（2013?海淀区二模）硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．

资料：①H₂S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀．
③H₂S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液．

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．
②B中的现象是

蓝色石蕊试纸变红

．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

．
④D中盛放的试剂可以是

（填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在

酸性（或酸性较强）

条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是

（填序号）．

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂．现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应

将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应

．

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（2013?闵行区一模）氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂（g）+Cl₂（g）

活性炭

SO₂Cl₂（l）+97.3kJ
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=

c(SO2)?c(Cl2)

；
若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施是

（选填编号）．
a．降低温度 b．移走SO₂Cl₂
c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
（2）为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是

（选填编号）．
a．缩小容器体积 b．使用催化剂 c．增加SO₂浓度 d．升高温度
（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入³⁷Cl₂，一段时间后，则平衡体系中含有³⁷Cl的物质有

（选填编号）．
a．只有³⁷Cl₂ b．只有SO₂³⁷Cl₂ c．³⁷Cl₂和SO₂³⁷Cl₂ d．无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

（选填编号）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂） b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
（5）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，当再次达平衡时，容器中含SO₂的质量范围是

7.616g＜m（SO₂）＜15.232g

．

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氯化硫酰(SO₂Cl₂)主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

SO₂(g)＋Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l)＋97.3kJ

1．试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K＝________；

若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施是________(选填编号)．

a．降低温度

b．移走SO₂Cl₂

c．增加反应物浓度

d．无法满足上述条件

2．为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是________(选填编号)．

a．缩小容器体积

b．使用催化剂

c．增加SO₂浓度

d．升高温度

在100℃时，往上述平衡体系中加入³⁷Cl₂，一段时间后，则平衡体系中含有³⁷Cl的物质有________(选填编号)．

a．只有³⁷Cl₂

b．只有SO₂³⁷Cl₂

c．³⁷Cl₂和SO₂³⁷Cl₂

d．无法判断

3．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________(选填编号)．

a．v(Cl₂)＝v(SO₂)

b．容器中气体压强不随时间而变化

c．c(Cl₂)∶c(SO₂)＝1∶1

d．容器中气体颜色不随时间两变化

4．300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g　SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂7.616 g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20 g　SO₂Cl₂，当再次达平衡时，容器中含SO₂的质量范围是________．

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以下是某急救中心网上发布的关于二氧化硫中毒及其有关内容的节选，阅读文章并回答有关问题。
理化性质：又名亚硫酐，无色有刺激性气味的不燃气体。密度是2.3g?L^－1，沸点是-10℃。易溶于水、甲醇、醋酸，与水结合生成亚硫酸，后能转化成硫酸，室温及392.6～490.3kPa时变为无色流动液体。
职业接触：燃烧含硫燃料、熔炼硫化矿石、制造硫酸、漂白、制冷、消毒、石油的精炼等作业工人和有关人员皆有可能接触。
毒性：属于中等毒类，对眼和呼吸道有强烈的刺激作用，吸入高浓度的二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及痉挛而导致窒息。
据以上文字内容回答下列各题：
（1）亚硫酐是亚硫酸酸酐的简称。试判断下列组合不是酸酐及其对应酸的是（）。
A.SO₃   H₂SO₄       B.CO₂   H₂CO₃C.SiO₂ H₄SiO₄        D.NO₂   HNO₃
（2）含硫燃料主要指（）。
A.天然气          B.煤         C.石油         D.硫化氢气体
（3）SO₂用于制冷，主要是因为SO₂（）。
A.易被氧化        B.易溶于水       C.易液化       D.有毒
（4）下列物质能用SO₂来漂白的是（）。
A.石蕊试液        B.溴水       C.品红溶液        D.酸性KMnO₄溶液
（5）下列气体中不属于大气污染物的是（）。
A.Cl₂       B.CO₂       C.SO₂       D.NO₂
（6）SO₂通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）。
A.二氧化硫具有漂白性       B.二氧化硫具有还原性
C.二氧化硫溶于水显酸性     D.二氧化硫具有氧化性

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