A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E
-、C
+、A
+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
HClO4
HClO4
（写化学式）．
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共
4.48
4.48
L．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：
H2O2+H2S=2H2O+S↓
H2O2+H2S=2H2O+S↓
．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是
NaClO
NaClO
．
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）
2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
．
