2．碳的氧化物(CO.CO2)性质的比较: 氧化物一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味气体.有毒.难溶于水.能与人体中血红蛋白迅速结合——青夏教育精英家教网—

2．碳的氧化物(CO.CO2)性质的比较: 氧化物一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味气体.有毒.难溶于水.能与人体中血红蛋白迅速结合.是一种严重的大气污染物无色略带酸味气体.无毒.能溶于水.固态时俗称“干冰 . 是产生温室效应的气体之一. 化学性质 1．可燃性 2．还原性:(CuO.Fe2O3.H2O反应) 3．不成盐氧化物 1．不能燃烧 2．与C.Mg等反应.表现氧化性 3．酸性氧化物实验室制法浓硫酸 △ HCOOH --→ CO↑ + H2O CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 收集方法排水法向上排空气法检验方法点燃后在火焰上分别罩上干燥的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯使澄清石灰水变浑浊用途燃料.化工原料化工原料.灭火等相互转化 C + CO2 ＝ 2CO 2CO + O2 ＝ 2CO2 【查看更多】

（12分）

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是。

A．N₂ B．O₂ C．H₂O D．CO₂E．CH₄

（2）下列说法正确的是。

A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化

C．CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因

D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构

D．电负性：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子

C．CH₄晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：。

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（12分）

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是。

A．N₂ B．O₂ C．H₂O D．CO₂E．CH₄

（2）下列说法正确的是。

A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化

C．CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因

D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构

D．电负性：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子

C．CH₄晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。

A．[CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

C．[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：。

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（12分）
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是      。
A．N₂       B．O₂        C．H₂O        D．CO₂E．CH₄
（2）下列说法正确的是           。
A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化
C．CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因
D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是   。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形
B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性异构
D．电负性：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子
C．CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。
A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O           B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O
C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃          D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                           。

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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)

下列由极性键形成的极性分子是
[　　]
A．	N₂
B．	O₂
C．	H₂O
D．	CO₂
E．	CH₄

(2)

下列说法不正确的是
[　　]
A．	N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．	CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化
C．	CH₄是目前引起温室效应的主要原因
D．	H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
[　　]
A．	由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形
B．	C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．	CHClFCF₃存在手性异构
D．	第一电离能：N＜O＜F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的
A．	甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．	晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子
C．	CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．	可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为
[　　]
A．	[COCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O
B．	[CO(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃
C．	[COCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃
D．	[COCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O．

(6)

题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)

下列由极性键形成的非极性分子是________．

A．N₂

B．O₂

C．H₂O

D．CO₂

E．CH₄

(2)

下列说法正确的是
A．	N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．	CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化
C．	CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因
D．	H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是
A．	由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形
B．	C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．	CHClFCF₃存在手性异构
D．	电负性：N＜O＜F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的
A．	甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．	晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子
C．	CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．	可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为
[　　]
A．	[CoCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O
B．	[CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O
C．	[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃
D．	[Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

(6)

题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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