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    9．将镁和铝两金属块用导线连接后插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中.发现镁片上有气泡产生.下列叙述正确的是 A．上述装置构成原电池.镁的金属性比铝强是负极. B．上述装置构成原电池.铝是负极是因为铝的金属性比镁强. C．上述装置不构成原电池.铝只与氢氧化钠溶液直接发生置换反应. D．负极的电极反应式为:Al + 4OH- – 3e- = AlO2- + 2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 ml 2 mol·L－1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1 NaOH溶液．

    (1)

    若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1＋160 ml时，求金属粉末Mg的物质的量和V2等于多少毫升．

    (2)

    若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)为多少毫升．

    (3)

    若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100 ml 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3．求满足条件的a的取值范围．

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    将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 ml 2 mol·L－1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1 NaOH溶液．

    (1)

    若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1＋160 ml时，求金属粉末Mg的物质的量和V2等于多少毫升．

    (2)

    若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)为多少毫升．

    (3)

    若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100 ml 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3．求满足条件的a的取值范围．

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    （2009?深圳二模）进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（　　）

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    （7分）将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（m）随加入NaOH溶液的体积（V）变化如图所示。请回答：

    （1）若当V1=160时，则金属粉末中

    n(Mg)=          mol，V2=          mL；

    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为          mL。

     

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    （7分）将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（m）随加入NaOH溶液的体积（V）变化如图所示。请回答：

    （1）若当V1=160时，则金属粉末中
    n(Mg)=          mol，V2=          mL；
    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为          mL。

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