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    8．一定条件下.一定量的和于一恒压容器中发生反应:.时刻达到平衡后.时刻再快速充入一定量.至时刻重新达到平衡.下列关于该过程的示意图正确的是( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     
    （2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率     ，化学反应速率       （以上均填增大、减小或不变）。
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                         。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                    （用文字表达）。
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是       （填写编号）。
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积  
    c．降低温度       d．增加SO3的物质的量。
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（   ）
    a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（   ）
    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度              d．选择高效的催化剂

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    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     
    （2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率     ，化学反应速率       （以上均填增大、减小或不变）。
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                         。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                     （用文字表达）。
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是       （填写编号）。
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积  
    c．降低温度       d．增加SO3的物质的量。
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（   ）
    a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（   ）
    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度              d．选择高效的催化剂

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    I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
    X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
    Y2X
    Y2X
    ．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b、d
    b、d
    ．
    II．如图是可逆反应X2+3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
    B、D
    B、D
    ．

    A、t1时，只有正方向反应
    B、t2时，反应到达限度
    C、t2-t3，反应不再发生
    D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
    III．以下是关于化学反应2SO2+O2 2SO3 的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    素材2：在不同条件下进行时测得SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
    从以上的两个素材中体会：
    （1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：
    0.0075mol?L-1?s-1
    0.0075mol?L-1?s-1
    ．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
    增大压强或在一定范围内降低温度
    增大压强或在一定范围内降低温度
    ．
    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
    温度为600℃，压强为1MPa
    温度为600℃，压强为1MPa
    ．

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    I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：                          。

    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是                  。

    II．下图是可逆反应X2 + 3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（??）与时间（t）的关系曲线，

    下列叙述正确的是               

    A、t1时，只有正方向反应

    B、t2时，反应到达限度

    C、t2- t3，反应不再发生

        D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

    III．以下是关于化学反应2SO2 + O2 2SO3 的两个素材：

    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

    素材2：在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）

    从以上的两个素材中体会：

    （1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：               。

    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：                   。

    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是                                                      。

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    向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t2—t5四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t3—t4阶段为使用催化剂。

    （1）若t1＝15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝         mol/(L∙s)；

    （2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v正     v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

    （3）B的起始物质的量为                         mol；

    （4）t1时刻，平衡常数K＝          ；

    （5）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式                              ；

    （6）若t2时刻后图像变化如下图，则改变条件为                        

      

    a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C

    b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C

    c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C

    d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C

     

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