题目列表(包括答案和解析)
在高温和催化剂存在下,向容积为2 L的密闭容器加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);?H=-a kJ/mol(a>0)。达到平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=2∶3。下列说法正确的是
A. 反应放出的热量为0.2a kJ
B. 平衡时H2O的转化率为60 %
C. 升高温度,v(正) 加快v(逆) 减慢,平衡正向移动
D. 将容器的体积压缩为1 L,H2的体积分数变为60 %
A.反应放出的热量为
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若升高温度,v(正)加快,v(逆)减慢,平衡正向移动
D.若将容器的体积压缩为
A.反应放出的热量为
B.平衡时H2O 的转化率为40%
C.若升高温度,v(正)加快,v(逆)减慢,平衡正向移动
D.若将容器的体积压缩为
在某一容积为2 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=akJ/mol(a>0) 反应达到平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2.下列说法正确的是 | |
[ ] | |
A. |
反应放出的热量为0.2akJ |
B. |
平衡时H2O的转化率为40% |
C. |
若升高温度,v(正)加快,v(逆)减慢,平衡正向移动 |
D. |
若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动 |
在某一容积为2 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应∶CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=a kJ/mol.反应达到平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)= 3∶2.下列说法正确的是 | |
[ ] | |
A. |
判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 |
B. |
反应放出的热量为0.04 a kJ |
C. |
平衡时H2O的转化率为40% |
D. |
若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动 |
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