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    在怛容条件下化学反应: 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) , △ H =-QkJ·mol-1 在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列: 容器 SO2 (mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ·mol-1) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根据以上数据.下列叙述正确的是( ) A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B．2Q1 <2Q2=Q1<Q C．Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q [解析]选D.2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) , △ H =-QkJ·mol-1表示2 mol SO2 ( g ) 和 1 mol O2 ( g )完全反应生成2 mol SO3( g )时放出QkJ的热量.由于SO3( g )变成SO3( s)要放出热量.所以在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热大于 Q/2 kJ,甲容器中物质不可能完全反应.所以Q1<Q,乙容器中物质不可能完全反应.且相对于甲容器.平衡逆向移动.所以Q2< Q1,丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同.所以Q2 = Q3.故有2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?济南一模）下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
     纵行  1    18
     横行
     1  A  2  13  14  15  16  17  
     2        B  C  D  E  
     3  F    G  H      I  
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是
    氮
    氮
    （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
    或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
    或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
    ．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    （4）I元素在周期表里的位置在第
    三
    三
    周期、第
    VIIA
    VIIA
    族．
    实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
    ①写出电极C1上发生反应的电极反应式
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（KW=1.00×10-14）

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