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    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.放出的热 量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时.放出的热量为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?安徽模拟）乙醛和新制的Cu（OH）2反应的实验中，关键的操作是（　　）

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    （2011?晋中模拟）某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（　　）
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+  ②有胶状物质生成    ③有气体产生   ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应．

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    （2010?绵阳模拟）铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：

    （1）滤液甲的主要成分是
    NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠（偏铝酸钠）、硅酸钠]
    NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠（偏铝酸钠）、硅酸钠]

    （2）写出反应 II 的离子方程式：
    CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-
    CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-

    （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 （ H+） 的能力，由强到弱的顺序是
    bac
    bac
    （填字母序号）
    a．AlO2-或Al（OH）4-      b．OH-        C．SiO32-
    （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式
    2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    ，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：
    Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

    （5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

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    （2010?安徽模拟）PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，其结构简式下面有关PHB说法错误的是（　　）

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    （2010?娄底模拟）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（　　）

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