一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是(      )

A．第七周期有50种元素           B．该原子的质量数为184

C．该元素的相对原子质量为298     D．该原子核外有114个电子

【解析】根据元素周期表的结构可知，第7正确若排满，容纳的元素是32种，A错误。质量数是Z＋N＝114＋184＝298，B不正确。由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C不正确。质子数等于核外电子数，所以答案选D。

一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是(      )

A．第七周期有50种元素            B．该原子的质量数为184

C．该元素的相对原子质量为298     D．该原子核外有114个电子

【解析】根据元素周期表的结构可知，第7正确若排满，容纳的元素是32种，A错误。质量数是Z＋N＝114＋184＝298，B不正确。由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C不正确。质子数等于核外电子数，所以答案选D。

请按要求回答下列问题:

（1）.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是  _____________

     A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

B 将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生                

C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

       D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；   

E  NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为_____________

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，

氧化剂是_____   _（填化学式） 当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为    mol。

（4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：

实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。

① 实验中发生反应的化学方程式是__________________。

② 实验步骤：称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反应。计算所用NaOH溶液的体积V≥______________。

过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(  填  不变  偏高 或 偏低 )。

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂＋4KOH＋O₂2K₂MnO₄＋2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄＋H₂O  2KMnO₄＋H₂↑＋2KOH下列说法叙述正确的是

A．氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂

B．第二步电解时，KMnO₄在阳极区生成

C．根据上述过程，每生成1mol KMnO₄共转移6mol电子

D．第二步电解时阴极周围pH减小

【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以氧化性是KMnO₄＞O₂＞K₂MnO₄，A不正确。在第二步反应中KMnO₄是氧化产物，应该在电解池的阳极周围生成，B正确。二氧化锰中锰的化合价是＋4价，而在KMnO₄中锰的化合价是＋7价，所以每生成1mol KMnO₄共转移3mol电子，C不正确。电解时阴极氢离子放电，所以pH是增大的，因此答案是B。

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂＋4KOH＋O₂2K₂MnO₄＋2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄＋H₂O  2KMnO₄＋H₂↑＋2KOH下列说法叙述正确的是

A．氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂

B．第二步电解时，KMnO₄在阳极区生成

C．根据上述过程，每生成1mol KMnO₄共转移6mol电子

D．第二步电解时阴极周围pH减小

【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以氧化性是KMnO₄＞O₂＞K₂MnO₄，A不正确。在第二步反应中KMnO₄是氧化产物，应该在电解池的阳极周围生成，B正确。二氧化锰中锰的化合价是＋4价，而在KMnO₄中锰的化合价是＋7价，所以每生成1mol KMnO₄共转移3mol电子，C不正确。电解时阴极氢离子放电，所以pH是增大的，因此答案是B。