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(6分)(1)298K时，由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热241．8 kJ，写出该反应的热化学方程式 。
(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=△H1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=△H2；
③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=△H3；
则TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H 。
(3)在一密闭容器中充人一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)=0．45mol／(L?s)，则2 s末NH3的浓度为 。
在298K时，下列反应的ΔH依次为：
C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝－1366.8kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g)→CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1)，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？
已知：在298 K、100 kPa时，
①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－570 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2600 kJ·mol－1；
(1)写出298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式
________．
(2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反应．所得溶液为________．
将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式________．
②加热b，观察到________．
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