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    34．请写出氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时正极的电极反应式: , (2)请写出甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时负极的电极反应式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）
    （1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：             。
    （2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为                          。
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                              。
    （3）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。

    ①结合右图分析，相同温度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的顺序为                              。
    ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为            （填写离子符号）。

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       （1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：              。

       （2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X

    和Y是两块电极板，则：

            ①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，

    则电解时X电极反应式为                           。

            ②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解

    过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是

                                   。

       （3）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。

            ①结合右图分析，相同温度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的顺序为                               。

            ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为             （填写离子符号）。

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       （1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：              。

       （2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

            ①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为                           。

            ②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                               。

       （3）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。

            ①结合右图分析，相同温度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的顺序为                               。

            ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为             （填写离子符号）。

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    “神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。
    （1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)           △H＝＋67.7 kJ·mol－1
    N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)   △H＝－534.0 kJ·mol－1
    2NO2(g) N2O4(g)           △H＝－52.7 kJ·mol－1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
    （2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为：   。
    （3）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2发生反应：
    4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0
    测得平衡时数据如下：

    平衡时物质的量（mol）
    		n(NO)
    		n(H2O）
         温度T1
    		1.6
    		2.4
    温度T2
    		1.2
    		1.8
     
    ①在温度T1下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率
    v(NH3)＝   。
    ②温度T1和T2的大小关系是T1     T2（填“>”、 “<”或“＝”）。
    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：=O2↑+2H2O，则阴极反应为   。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由   。
    （5）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。

    如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为   mol。

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    (9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______  _____

    （2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极                                、负极                          
    （3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式                           

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