到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源.
(1)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.
已知:H
2(g)+Cl
2(g)=2HCl(g),△H=-185kJ/mol;E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=247kJ/mol;则:E(H-Cl)=
434KJ/mol
434KJ/mol
;
(2)已知:
①CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(l)△H=-890.3 KJ?mol
-1②C(石墨)+O
2(g)═CO
2(g)△H=-393.5KJ?mol
-1③2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(l)△H=-571.6 KJ?mol
-1则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量,原混合气体中氢气的质量是
1g
1g
.根据以上三个热化学方程式,计算C(石墨)+2H
2(g)→CH
4(g)的反应热△H为
-74.8KJ/mol
-74.8KJ/mol
.