Na
2O
2与水的反应实际是Na
2O
2+2H
2O═2NaOH+H
2O
2,反应放热,反应放出的热量使部分H
2O
2受热分2H
2O
2═2H
2O+O
2↑.为了测定某过氧化钠固体的纯度,今做如下实验:①称取过氧化钠固体2.00g;②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中;③向过氧化钠中滴加水,用某一量筒排水集气,量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平;④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中,洗涤并将洗涤液也转入容量瓶,然后加入蒸馏水,定容,使液面恰好与刻度相切;⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体,放入锥形瓶中,用过量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO
4溶液去滴定,至终点时用去了24.20mLKMnO
4溶液(此时锰全部以Mn
2+存在)
(1)有500ml、250ml、150ml的量筒备用,应选用量程为______的量筒
(2)该实验应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管
(3)在步骤③测量气体体积时,必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行,此时量筒内的液面高于水槽中液面(如图),立即读数会使Na
2O
2的纯度______(填“偏高”“偏低”或“不变”);应进行的操作是______
(4)在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要______
(5)在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是______
(6)该过氧化钠的纯度为______(用百分数表示,保留一位小数;实验中得到的气体体积均看作为标准状况下)