题目列表(包括答案和解析)
工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质,其工艺流程如下:
已知:①阳极泥的主要化学成分,如表1所示
表一
主要成份 | Cu??? Ag???? Au????? Se???? Te |
百分含量/% | 23.4??? 12.1???? 0.9???? 6.7???? 3.1 |
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响,如表2所示
表二
| 固定浸出温度 |
|
| 固定H2SO4浓度
|
H2SO4浓度 mol/L | 浸出率/% |
| 浸出温度/℃ | 浸出率/% |
Cu? Ag? Au? Se? Te |
| Cu? Ag? Au? Se? Te | ||
4 | 95.1 4.67? <0.2? 0.83 8.93 |
| 30 | 87.1 4.58? <0.2 0.08 6.83 |
3 | 94.5 4.65? <0.2? 0.28 6.90 |
| 40 | 94.5 4.65? <0.2? 0.28 6.90 |
2 | 78.1 2.65? <0.2? 0.05 2.85 |
| 50 | 96.1 5.90? <0.2? 0.64 8.73 |
(1)步骤I的主要目的为浸出铜,此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据,可知步骤I最适合的条件为??????????????????? 。
(2)步骤Ⅱ中,加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子,加入NaCl的目的为____。
(3)步骤Ⅲ的操作方法为????????????????????? 。
(4)步骤Ⅳ中,反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为?????????????????? ;此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值,原因为?????????????????? 。
(5)步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为?????? ???????????????? 。
(6)步骤Ⅶ中,Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现,其阴极的电极反应式为 ???? 。
(7)步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离(填选项字母)。
A.稀硝酸 ?? B.浓盐酸? ?? C.浓氢氡化钠溶液? ?? D.王水
工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质,其工艺流程如下:
已知:①阳极泥的主要化学成分,如表1所示
表一
主要成份 | Cu Ag Au Se Te |
百分含量/% | 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1 |
| 固定浸出温度 | | | 固定H2SO4浓度 |
H2SO4浓度 mol/L | 浸出率/% | | 浸出温度/℃ | 浸出率/% |
Cu Ag Au Se Te | | Cu Ag Au Se Te | ||
4 | 95.1 4.67 <0.2 0.83 8.93 | | 30 | 87.1 4.58 <0.2 0.08 6.83 |
3 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 | | 40 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 |
2 | 78.1 2.65 <0.2 0.05 2.85 | | 50 | 96.1 5.90 <0.2 0.64 8.73 |
主要成分 | Cu | Ag | Au | Se | Te |
百分含量/% | 23.4 | 12.1 | 0.9 | 6.7 | 3.1 |
固定浸出温度 | 固定H2SO4浓度 | |||||||||||
H2SO4浓度/mol?L-1 | 浸出率/% | 浸出温度/℃ | 浸出率/% | |||||||||
Cu | Ag | Au | Se | Te | Cu | Ag | Au | Se | Te | |||
4 | 95.1 | 4.67 | <0.2 | 0.83 | 8.93 | 30 | 87.1 | 4.58 | <0.2 | 0.08 | 6.83 | |
3 | 94.5 | 4.65 | <0.2 | 0.28 | 6.90 | 40 | 94.5 | 4.65 | <0.2 | 0.28 | 6.90 | |
2 | 78.1 | 2.65 | <0.2 | 0.05 | 2.85 | 50 | 96.1 | 5.90 | <0.2 | 0.64 | 8.73 |
乙酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果.实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取,苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率,已知苯胺微溶于冷水;纯乙酰苯胺是无色片状晶体,熔点114℃,不溶于冷水,可溶于热水;乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸;现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺,该放热反应的原理:
实验步骤:
①取5.0 mL苯胺(密度1.04 g/mL),倒入100 mL锥形瓶中,加入20 mL水,在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐(密度1.08 g/mL),搅拌均匀.若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
③将粗产品转移至150 mL烧杯中,加入适量水配制成80℃的饱和溶液,再加入过量20%的水.稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸3~5 min,过滤Ⅰ,用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液,冷却结晶,过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品.
(1)步骤①研碎块状产物的用意在于________;反应温度过高会导致苯胺挥发,下列可以控制反应温度,防止反应温度升高过快的操作有________.
A、反应快结束时的充分搅拌
B、旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐
C、玻璃棒将块状物研碎
D、加20 ml水
(2)步骤②洗涤粗产品时,选用的溶剂是________.
A、热水
B、冷水
C、1∶3乙醇溶液
D、滤液
(3)步骤③两次用到过滤,其中过滤Ⅰ选择________(填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”);配制热溶液时,加入过量溶剂的作用是________(选出正确选项);;
A、防止后续过程中,溶剂损失可能产生的产物析出
B、防止后续过程中,温度降低可能产生的产物析出
C、除去活性炭未吸附完全的有色杂质
(4)步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却,若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小,则进行抽滤操作时会________;
(5)步骤③中以下哪些操作不能提高产率________.
①配制成饱和溶液后,加入过量20%的溶剂;
②趁热过滤近沸溶液;
③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液;
④加活性炭吸附
⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体
A、①④⑤
B、①④
C、④⑤
D、②④⑤
(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75 g,已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93 g/mol、102 g/mol、135 g/mol.该实验的产率为________(保留两位有效数字)
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