结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，Z的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子排布是nSⁿ npⁿ⁺²,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
（1）写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式：__             _____
（2）写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图：    _  _____      
（3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，则E的电子式是： 。E可以进行喷泉实验的主要原因是：                    。
（4）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________        __________________                                           
（5）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为（写名称）       ，该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为：____________                                   __                   __

结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，Z的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子排布是nSⁿ npⁿ⁺²,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

（1）写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式：__             _____

（2）写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图：    _  _____      

（3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，则E的电子式是： 。E可以进行喷泉实验的主要原因是：                    。

（4）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________        __________________                                           

（5）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为（写名称）       ，该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为：____________                                   __                   __

（15分）[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA₂D的分子构型为____________。

（3）某蓝色晶体，其结构特点是X²⁺、X³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC^-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体

结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的O^2-有__________________个。

（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

（15分）[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA₂D的分子构型为____________。
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X²⁺、X³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC^-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体
结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：