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    物质检验试剂的选择.蒸馏.萃取的操作.分离与提纯过程的简单设计. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③
    过滤
    过滤
    ，步骤⑤
    萃取
    萃取
    ．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    ．
    （3）步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2，则反应的离子方程式
    2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
    2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
    ．
    （4）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是
    CD
    CD
    ．
    A、酒精            B、醋酸             C、四氯化碳              D、苯
    （5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是
    分液漏斗、普通漏斗
    分液漏斗、普通漏斗
    ．
    （6）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出下图实验装置中存在的错误之处（1处）
    温度计水银球的位置不对
    温度计水银球的位置不对
    ．

    （7）请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
    取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘．
    取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘．
    ．

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    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是
    BDE
    BDE
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．坩锅  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
    过滤
    过滤
    ，③
    萃取
    萃取
    ；
    （3）过程②中充入适量Cl2的目的是
    使I-转化为I2
    使I-转化为I2
    ；
    （4）操作③中所用的有机试剂可以是
    四氯化碳
    四氯化碳
    （只填一种），简述选择其理由
    不溶于水且溶解碘的能力远大于水
    不溶于水且溶解碘的能力远大于水
    ．
    （5）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是：
    平衡压力便于液体流出
    平衡压力便于液体流出
    ；
    b．最后碘的有机溶液是通过
    漏斗下口
    漏斗下口
    获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
    取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余
    取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余
    ．
    （7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误之处并加以改正
    温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出
    温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出
    ；?

    （8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是
    控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华
    控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华
    ，最后晶态碘在
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    里聚集．

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    （10分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式

    是                                                    

    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲

    在实验室制备溴乙烷，其装置如右图，实验操作步骤如下：

    ① 检查装置的气密性；

    ② 在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠

    粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

    请回答下列问题。

    (1)装置A的作用是                               。

    (2)反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的电子式是              。

    (3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中

    的               (填字母)。

    a．稀氢氧化钠溶液            b．乙醇                c．四氯化碳

    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。

    (4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再向有机物中加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是              (填字母)。

    a．分液                      b．蒸馏                 c．萃取

    (5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是                                                  。

    通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后               (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    A．加热       B．加入AgNO3溶液     C．加入稀HNO3酸化   D．加入NaOH溶液

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    (10分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。

    制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式

    是                                                    

    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲

    在实验室制备溴乙烷，其装置如右图，实验操作步骤如下：

    ① 检查装置的气密性；

    ② 在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠

    粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

    请回答下列问题。

    (1)装置A的作用是                               。

    (2)反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的电子式是              。

    (3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中

    的               (填字母)。

    a．稀氢氧化钠溶液            b．乙醇                c．四氯化碳

    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。

    (4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再向有机物中加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是              (填字母)。

    a．分液                      b．蒸馏                 c．萃取

    (5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是                                                  。

    通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后               (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    A．加热       B．加入AgNO3溶液     C．加入稀HNO3酸化   D．加入NaOH溶液

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    （每空1分，共7分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是                                                     。

    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

    ①检查装置的气密性；

        ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加 入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

          请问答下列问题。

    (1)装置A的作用是                         。

    (2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体物质的电子式是             。

    (3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的           (填写上正确选项的字母)。

    a．饱和食盐水          b．稀氢氧化钠溶液     c．乙醇                     d．四氯化碳

          该实验操作中所需的主要玻璃仪器是              (填仪器名称)。

    (4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。

               a．分液                                  b．蒸馏                           c．萃取

    (5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                     (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

     

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