（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，

写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中

转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。

   （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图l所示：

    请回答下列问题：

    H₂与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合_________________________________________.

   （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的、Al^3＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：

    第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.

    最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.

   （4）将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；△H<0。  并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为________mol／L.

    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）

    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为________。

（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，

写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中

转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。

   （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图l所示：

    请回答下列问题：

    H₂与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合_________________________________________.

   （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的、Al^3＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：

    第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.

    最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.

   （4）将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；△H<0。  并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为________mol／L.

    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）

    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为________。

（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，
写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中
转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。
（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图l所示：
请回答下列问题：
H₂与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合_________________________________________.
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的、Al^3＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.
最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.
（4）将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；△H<0。 并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为________mol／L.
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为________。

（Ⅰ） “亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C₃H₈O₂）溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。

（1）写出“亮菌甲素”的分子式_________________。
（2）1mol 亮菌甲素最多能和_______mol H₂发生反应，该反应类型是_______反应。
（3）1mol“亮菌甲素”最多与      mol NaOH反应。
（Ⅱ）含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：
A．C_n（H₂O）_m B．（C₂H₃）_n（H₂O）_m  C．（C₂H）_n（H₂O）_m  D．（CH）_n（H₂O）_m   E．（C₂O）_n（H₂O）_m F．（CO）_n（H₂O）_m
（1）若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4（相同条件下），则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________（填代号）。
（Ⅱ）（1）消耗的氧气和生成二氧化碳的体积比5：4，1个C消耗1个O₂，4个C消耗4个O₂，4个H消耗1个O₂，所以，C：H=4：4因为需消耗5O₂，产生4CO₂，根据元素守恒可知，有机物中含有2个O，C：H：O=4：4：2=2：2：1，表示为（CH）_n（H₂O）_m，故选D。
（2）若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式为____；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有___种。