硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     郊
区（填标号）；

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。
(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。

化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。主要方程式和主要设备: （黄铁矿的主要成分为FeS₂） 4FeS₂+11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ （沸腾炉）  2SO₂+O₂2SO₃  （接触室）    SO₃+H₂O=H₂SO₄（吸收塔）

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有          （填写序号）。

        A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎      B．接触室的反应使用V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度      D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触室中的氧化在常压下进行    F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

   c （Na⁺）＞c （HSO₃^－）＞c （SO₃^2－）＞c （H₂SO₃）

①该溶液中c （H⁺）        c （OH^－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）：                                      。

②现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是                    ，反应的离子方程式为：                     。

[化学——化学与技术]（15分）

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在      的郊区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市                          B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市                          D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂ 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂ 转化为CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，该反应的化学方程式为                。

（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用         吸收SO₃。

（4）已知反应2SO₂+O₂2SO₃  △H<0，现将0．050mol SO₂和0．030mol O₂充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO ₂的转化率为________；该条件下的平衡常数为__________。

（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃ 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄ 的质量分数随温度升高而降低的原因                          。

（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用

            （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式           。

（12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O₂的体积分数是SO₂体积分数的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N₂外)为            ；

(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

①已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                    ；

②在400-500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：               ；

（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？    ；是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用浓硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是                。