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    铜盐(CuCl2.CuSO4.等) (1)颜色:无水CuCl2呈 .硫酸铜晶体(又称 矾或 矾)呈蓝色.其浓溶液呈绿色.稀溶液呈蓝色无水硫酸铜呈白色.常用无水硫酸铜白色粉末检验 的存在. (2)化学性质 ①水解性(其水溶液显弱 性): ②氧化性.与金属单质反应: ③与强碱反应: ④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末.过热时.会进一步分解. ⑤可溶性铜盐能与H2S或Na2S反应生成黑色的 沉淀.它难溶于强酸.常用于 的检验. ⑥易形成络离子([Cu(H2O)4]SO4.[CuCl4]2-.[Cu(NH3)4]2+) [思考]在硫酸铜溶液中加入氨水至过量.现象是什么?写出相关方程式 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯化亚铜（CuCl），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．

    实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
    （1）反应①的化学方程式为
    NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
    NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
    ，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是
    避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分
    避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分
    ．
    （2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
    B
    B
    方案（填字母序号）．

    （3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是
    氯化铵溶于水吸收大量热量
    氯化铵溶于水吸收大量热量
    ；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当
    烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
    烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
    时停止通入氧气，打开瓶塞，沿
    a或c
    a或c
    （填字母）口倾出棕色反应液于1 000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
    （4）工业化生产时，95%乙醇可通过
    蒸馏
    蒸馏
    方法循环利用，而
    NH4Cl
    NH4Cl
    、
    HNO3
    HNO3
    可直接循环利用．

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    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是         （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池

    一、【实验目的】

    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

    二、【仪器与药品】略。

    三、【实验方法与步骤】

    Ⅰ、实验方法：略。

    Ⅱ、研究的步骤

    ㈠实验A：浓差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

    ㈡实验B：温差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

    四、【实验结果】

    实验A：浓差电池 ：表1

    甲杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    乙杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.4

    0.2

    0.1

    0.05

    0.025

    两杯溶液浓度差值

    0

    0.4

    0.6

    0.7

    0.75

    0.775

    电压  mV

    0

    6

    12

    16

    22

    26

    电流  mA

    0

    0.02

    0.04

    0.06

    0.07

    0.08

    实验B：温差电池：表2

    甲杯硫酸铜温度℃

    19

    19

    19

    19

    19

    19

    乙杯硫酸铜温度℃

    19

    29

    39

    49

    59

    69

    两杯溶液温差℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    电压  mV

    0

    6.1

    12

    20

    27

    34

    电流  mA

    0

    0.025

    0.047

    0.07

    0.15

    0.18

    五、【讨论】

    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           

            乙杯中的电极反应式为                                           

    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                            

        2、温差电池（略）

    六、【结论】

    由上述【实验结果】可得结论：

    实验A:                                                       [来源:学&科&网Z&X&X&K]

    实验B:（略）

    甲、乙两小组同学给你什么启示：

                                                                                       

     

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    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是        （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；
    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池
    一、【实验目的】
    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池
    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池
    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响
    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响
    二、【仪器与药品】略。
    三、【实验方法与步骤】
    Ⅰ、实验方法：略。
    Ⅱ、研究的步骤
    ㈠实验A：浓差电池
    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：
    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。
    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。
    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。
    ㈡实验B：温差电池
    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）
    四、【实验结果】
    实验A：浓差电池：表1
    甲杯硫酸铜浓度 mol/L
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    乙杯硫酸铜浓度 mol/L
    		0.8
    		0.4
    		0.2
    		0.1
    		0.05
    		0.025
    两杯溶液浓度差值
    		0
    		0.4
    		0.6
    		0.7
    		0.75
    		0.775
    电压  mV
    		0
    		6
    		12
    		16
    		22
    		26
    电流 mA
    		0
    		0.02
    		0.04
    		0.06
    		0.07
    		0.08
    实验B：温差电池：表2
    甲杯硫酸铜温度℃
    		19
    		19
    		19
    		19
    		19
    		19
    乙杯硫酸铜温度℃
    		19
    		29
    		39
    		49
    		59
    		69
    两杯溶液温差℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    电压  mV
    		0
    		6.1
    		12
    		20
    		27
    		34
    电流  mA
    		0
    		0.025
    		0.047
    		0.07
    		0.15
    		0.18
    五、【讨论】
    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。
    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           
    乙杯中的电极反应式为                                           
    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                            
    2、温差电池（略）
    六、【结论】
    由上述【实验结果】可得结论：
    实验A:                                                        [来源:学&科&网Z&X&X&K]
    实验B:（略）
    甲、乙两小组同学给你什么启示：
                                                                                       

    查看答案和解析>>

    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是         （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池

    一、【实验目的】

    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    二、【仪器与药品】略。

    三、【实验方法与步骤】

    Ⅰ、实验方法：略。

    Ⅱ、研究的步骤

    ㈠实验A：浓差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

    ㈡实验B：温差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

    四、【实验结果】

    实验A：浓差电池 ：表1

    甲杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    乙杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.4

    0.2

    0.1

    0.05

    0.025

    两杯溶液浓度差值

    0

    0.4

    0.6

    0.7

    0.75

    0.775

    电压  mV

    0

    6

    12

    16

    22

    26

    电流  mA

    0

    0.02

    0.04

    0.06

    0.07

    0.08

    实验B：温差电池：表2

    甲杯硫酸铜温度℃

    19

    19

    19

    19

    19

    19

    乙杯硫酸铜温度℃

    19

    29

    39

    49

    59

    69

    两杯溶液温差℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    电压  mV

    0

    6.1

    12

    20[来源:]

    27

    34

    电流  mA

    0

    0.025

    0.047

    0.07

    0.15

    0.18

    五、【讨论】

    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           

            乙杯中的电极反应式为                                           

    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                             

        2、温差电池（略）

    六、【结论】

    由上述【实验结果】可得结论：

    实验A:                                                        [来源:学&科&网Z&X&X&K]

    实验B:（略）

    甲、乙两小组同学给你什么启示：

                                                                                       

     

    查看答案和解析>>

    （1）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是         （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池

    一、【实验目的】

    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    二、【仪器与药品】略。

    三、【实验方法与步骤】

    Ⅰ、实验方法：略。

    Ⅱ、研究的步骤

    ㈠实验A：浓差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

    ㈡实验B：温差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

    四、【实验结果】

    实验A：浓差电池 ：表1

    甲杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    乙杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.4

    0.2

    0.1

    0.05

    0.025

    两杯溶液浓度差值

    0

    0.4

    0.6

    0.7

    0.75

    0.775

    电压  mV

    0

    6

    12

    16

    22

    26

    电流  mA

    0

    0.02

    0.04

    0.06

    0.07

    0.08

    实验B：温差电池：表2

    甲杯硫酸铜温度℃

    19

    19

    19

    19

    19

    19

    乙杯硫酸铜温度℃

    19

    29

    39

    49

    59

    69

    两杯溶液温差℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    电压  mV

    0

    6.1

    12

    20

    27

    34

    电流  mA

    0

    0.025

    0.047

    0.07

    0.15

    0.18

    五、【讨论】

    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

    这说明：甲杯中的电极反应式为                                            

            乙杯中的电极反应式为                                            

    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                            

        2、温差电池（略）

    六、【结论】

    由上述【实验结果】可得结论：

    实验A:                                                        [来源:学&科&网Z&X&X&K]

    实验B:（略）

    甲、乙两小组同学给你什么启示：

                                                                                       

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