四川有丰富的天然气资源．某化工厂以天然气为原料合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）整个流程有三个循环：一是K₂CO₃（aq）循环，二是N₂和H₂循环，第三个循环中被循环的物质是
（2）脱硫过程中，若有nmol Fe₂O₃?H₂O转化，则生成S的物质的量为mol（用含n的代数式表示）．
（3）图中CH₄的第二次转化过程中发生反应的化学方程式为．
（4）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取这些措施的理由：
（5）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为
（6）若工业生产中以a g氨气和足量的空气为原料（不考虑空气中N₂的反应）最大限度的制取NH₄NO₃，经过一系列转化后，再向反应后的混合物中加入bg水，得到密度为d g/mL的NH₄NO₃溶液，理论上该溶液中溶质的物质的量浓度可能的最大值为mol/L．

氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用
I．工业合成氨的流程示意图如图1：回答下列问题：
（1）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：，；
（2）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；
（3）设备C的作用是；
II．制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，氨碱法的工艺如图2所示：
（4）图中的中间产物C是，D．（写化学式）；
（5）碳酸化塔中发生反应的化学方程式为；
（6）联合制碱法对氨碱法进行了改进，更加符合绿色化学的重要原则，提高了反应的原子利用率．根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=．